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die in den verschiedenen Zellen zersetzten Mengen des Elektrolyts ein- 
ander chemisch äquivalent. 
An der Kathode scheidet sich der Wasserstoff oder das Metall 
aus, an der Anode der Rest des zusammengesetzten Körpers. In 
vielen Fällen treten jedoch an den Elektroden sekundäre chemische 
Wirkungen auf« 
Das Faraday’sche Gesetz wird durch die Gleichung dargestellt? 
m ocdolusse nr. ar 00 
k 
Hierin ist M die Menge des ausgeschiedenen Ions in Grammen, 
a das Atomgewicht, k die Wertigkeit des Elementes im Elektrolyt, 
i die Stromstärke, t die Anzahl Sekunden, während der die Zersetzung 
durch den Strom stattgefunden hat. 
Tabelle der elektrochemischen Aquivalente. 
l | Elektro- 
Name | Ausscheidung 
  
  
  
  
  
de | zernmns | er [rnit] ml I nn 2 
Körpers | z | L | | ne, | M, 
| Blektropositive Körper. 
Aluminium . | 27,04 | 3 | 9,013] 0,00009361 0,3370 
Blei . . . 206,39 | 2 |103,195| 0,0010748 | 3,8584 
Eisen. ... | 5588| 2 | 27,94 | 0,0002909 | 1,047 
Gold . . .1196,2. | 3 | 65,40 | 0,0006792 | 2,445 
Kalum ... | 39,03 | 1. | 39,03 | 0,0004052 : 1459 
Kupfer ; . ı 63,18 2 31,59 | 0,0003280 1,1808 
Magnesium . | 23,94 | 2 11,97 | 0,0001245 0,4482 
Natrium . . | 22,99 | ı | 22,99 | 0,0002388 0,8596 
Nickel . .| 586 | 2 | 29.3 | 0,000304 1,096 
Platin. . . 119443 | 2 | 97,22 | 0,0010097 3,6350 
Quecksilber . | 199,8 | 2 | 99,9 | 0,001038 3,735 
Siubere 7.110466 | 1 1107,66: 1. 0,0011183 | 4,0260 
Wasserstoff. ı Jı 1 0,000010386 | 0,037390 
Zink . . 2 6488 | 2 | 32,44 | 0,0003369 1,213 
Zim . . .1117,35 | 2 | 58,67 | 0,0006094 | 2,194 
| Elektronegative Körper. 
Brom. . . | 79,76 | 1 | 79,76 | 0,0008284 | 2,982 
Chlor .. 2.1.3532 |. .3 1 35,32: | 0.0009074 1,323 
Jod . .:.1126,54 | 1 |126,54 | '0,.0013142 4,73 
Sauerstoff . | 16 | 2 | 8 0,0000831 0,303 
Stickstoff. . | 14 | 3| 
  
4,67 | 0,00004847 | 0,1745 
  
    
      
   
    
     
    
   
    
    
  
     
       
   
     
     
      
     
      
        
   
   
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