56 Gemeinsame Grundlagen. 
Unter Benutzung der Beziehung pv = RT folgt 
dT 
T 
dv 
dd 0 Ah: 
v 
Für eine beliebige Zustandsänderung zwischen T,, v, als Anfangs-, T, v als End- 
werten wird durch Integration der Änderungen dS die Veränderung der Entropie 
= Be ® 
S— = ee BAR, 2 
Mit c,= a + bT folgt: 
Be +b-.dT+AR- 
dv 
® Si 
S—S, nn +5:.(T—T,) + ABln-- ; 
Br; vo 
Isothermische Zustandsänderung. Die Darstellung dieser Zustandsände- 
rung im Entropiediagramm ergibt wegen dT’=0 eine zur Abszissenachse 
parallele Gerade; die unter dieser liegende Fläche gibt — in Kilogrammkalorien ge- 
Inessen — die aufzuwendende oder zu entziehende Wärmemenge an. Da (für dT = 0) 
dQ = Apdv und dS = 2 ‚so wird 
SA 
LS =— 
€ 7 
und mit: po =RT, 
se A 
dS = ——, 
® 
2 v 
ee. 1, 
1) 
0 
Weiterhin folgt aus der Beziehung p- dv + v' dp= R-dT mitdT = 
pdv=—vdp. 
4 R . 
Wegen — = — wird 
p 
ds AR: dp ; 
p 
Se Rn LT ARn >. 
Po p 
Adiabatische Zustandsänderung. dQ=0=T-dS8. Sonach dS =, 
3—-8,-0; 8 = konst. Die Darstellung ergibt eine zur Ordinate parallele Gerade. 
Für die ‚‚Abbildung‘“ der Gasmaschinendiagramme im Entropiediagramm sind 
die Kurven konstanten Druckes und konstanten Volumens von besonderer Bedeutung, 
; 2 ü - D 
Zustandsänderung bei konstantem Druck. dp=0; In P =.05 
Po 
dv ER 2 
& a BEE", | a 
ds a Cy . s _ Cy . T 5 Cy = AR 726,5 
\ dT nn 
ds — (AR +6), m 0, — WR Br, 
dS=(AR+a-+bT) a 
    
   
     
    
   
   
    
  
    
    
    
   
     
    
   
   
    
   
   
  
   
       
    
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