Lösungstension und Spannungsreihe. 
= 2,7 X 1019 Atm. 
= 7,4 X 106 
= 2,1 X 103 
= 3,2 X 10^ 
= 5,2 X IO« 
= 3,5 X 100 
= 3,1 X 10-3 „ 
= 1,3 X IO-« „ 
- 3,1 X 10-16 „ 
= 6,4 X 10-17 B 
= 4,0 X 10-36 „ 
die Potentialdifferenzen zwischen Metall- und Salzlösungen 
gibt Neumann 1 ) folgende Zusammenstellung für Normallösungen und 
gewöhnliche Temperatur: 
Metall 
Salz 
Volt 
Metall 
Salz 
Volt 
Ms; 
Sulfat 
+ 1,239 
Sb 
Chlorid 
— 0,376 
Al 
-f 1,040 
Bi 
— 0,490 
Zn 
v 
+ 0,524 
As 
— 0,550 
Cd 
+ 0.162 
Cu 
Sulfat 
— 0,580 
Fe 
+ 0,093 
Hg 
Oxydulsulfat 
— 0,980 
Co 
— 0,019 
Ag 
Nitrat 
— 1,055 
Ni 
— 0,022 
Pd 
Chlorid 
- 1,066 
Pb 
Nitrat 
— 0,080 
Pt 
— 1,140 
Sn 
Stannichlorid 
— 0,085 
Au 
V 
— 1.356 
geor dneten 
Diese nach der Größe ihrer Lösungstension 
Metalle repräsentieren die wahre Spannungsreihe derselben 
Vergleicht man die Werte für die Spannungsdifferenzen zwischen 
Metall und Lösung mit den oben angegebenen für die kathodische 
Polarisation, so ergibt sich, daß beide identisch sind. 
Nernsts Theorie (1er galvanischen Elemente. 
Schichtet man zwei Lösungen verschiedener Konzentration über 
einander, so entsteht zwischen denselben eine Spannungsdifferenz. Die 
so hergestellten Ketten heißen Flüssigkeitsketten oder Konzen- 
trationsketten, v. Helmholtz hat dieselben untersucht und den 
Weg zur Berechnung ihrer E. M. K. gezeigt. Das Zustandekommen der 
Spannungsdifferenz hat W. Nernst 2 ) erklärt mit Hilfe der van ’tHoff- 
schen Lösungsgesetze und der Theorie der elektrolytischen Dissoziation. 
Schichten wir über eine sehr verdünnte Salzsäurelösung eine noch ver- 
dünntere Salzsäurelösung, so werden die H’- und Cl'-Ionen der ersteren 
in die letztere wandern, getrieben von dem osmotischen Druckgefälle, 
das jede gelöste Substanz von Orten höheren zu solchen niederen 
Drucks hinzuführen sucht. Die 
beiden Ionen sind aber verschieden groß; 
Wanderungsgeschwindigkeiten der 
die schneller wandernden