-f- 2HNO3 =s 3C8H5NO2 (Isatin, rothgelb) -f- 2NO 
+ HoO]. 
8. Ein trocknes Gemenge von Salpeter und Kupfer 
streifen erwärmt man mit conc. H2SO4. Es entwei 
chen braunrothe Dämpfe (NO2). 
V. Chlorammonium. NHöCl. 
(Salmiak.) 
1. Beim Erhitzen im Röhrchen, oder auf Kohle, 
sublimirt der Salmiak ohne zu schmelzen. 
In der gesättigten, wässrigen Lösung erzeugt: 
2. PtCl\ einen gelben, krystallinischen Nieder 
schlag (PtCl4.2NH.iCl). 
3. AgNO-i : weisser Niederschlag AgCl (s. I, 3). 
4. NaH.C\H\0§'. weisser, krystallinischer Nieder 
schlag (NH4H.C4H4O0), löslich in viel H2O, und in 
NH 3 . 
5. Versetzt man die Salmiaklösung in einem Por 
zellanschälchen mit conc. Natronlauge, so entwickelt 
sich NH3, erkennbar am Geruch. Die Dämpfe bläuen 
rothes Lackmuspapier und entwickeln weisse Nebel, 
beim Annähern eines mit Essigsäure (oder mit ver 
dünnter HCl) benetzten Glasstabes. 
VI. Natriumnitrat. NaNOa. 
(Chilisalpeter.) 1 2 3 
1. Verpufft beim Erhitzen auf Kohle. Der Rück 
stand enthält Natriumcarbonat. Legt man die ge 
schmolzene Masse auf angefeuchtetes rothes Lack 
muspapier, so wird Letzteres gebläut. Mit HCl über 
gossen, entwickelt die geschmolzene Masse CO2. 
2. Reactionen des Na (s. I, 2). 
3. Reactionen der HNO3 (s. IV, 6). 
Beispiele V—VI.