20 
Beispiele XXVII. 
giesst man mit H2O, legt ein Stück Zn darauf und 
fügt einige Tropfen HCl hinzu. Nach einigen Stunden 
entfernt man das überschüssige Zn, kocht das metal 
lische Ag mit etwas HCl und dann wiederholt mit 
H 2 0 aus, wäscht sorgfältig mit H 2 0 durch Decanti- 
ren und löst das Ag in HNO3. Die Lösung von AgNC>3 
wird vorsichtig zur Trockne verdunstet und der Rück 
stand in H2O gelöst. Aus der filtrirten, neutralen 
Lösung fällt 
2. Cu: metallisches Ag. Die blaue Lösung hält 
Cu'NCL )2* 
3. H-iS oder (NH\)iS: schwarzer Niederschlag 
(Ag 2 S). 
4. NaHO: dunkelbrauner Niederschlag (Ag 2 0). 
5. NH-i: brauner Niederschlag (Ag20), leichtlös 
lich im Ueberschuss. Bei Gegenwart freier Säure in der 
Lösung des AgNOs giebt NH3 keinen Niederschlag. 
6. Na<iHPO\: gelber Niederschlag (Ag3PC>4 *, lös 
lich in NH3 und in HNO3. 
7. HCl: weisser, käsiger Niederschlag (AgCl), lös 
lich in NH3, unlöslich inHN03. Färbt sich am Lichte 
violett. 
XXVII. Zinn. Sn. 
1. Beim Erhitzen auf Kohle, vor dem Löthrohre, 
schmilzt es und geht im Oxydationsfeuer in weisses 
SnÜ2 über. 
2. Löst sich beim Kochen mit conc. HCl, unter 
H-Entwickelung. 
Aus der Lösung (SnCl 2 ) fallt: 
3. Zti: krystallinisches Sn. 
4. NaHO: weisses Sn(H0)2, löslich im Ueber 
schuss. 
5. NH3: weisses Sn(H0} 2 , unlöslich im Ueber 
schuss. 
6. Na-i COs: weisses Sn'H0j2, unter C0 2 -Ent- 
wickelung.