LIVRE I. 
métalloïdes. — deuxième division. 
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Oxyde azotique ou bioxyde d’azote. 
AzO = 3o... (gaz formé sans condensation). 
Chaleur spécifique moléculaire, à pression constante : 6,96 (R.) 
Chaleur spécifique moléculaire, à volume constant : [\ ,96. 
Température d’ébullition : —153°,6 (Olzewski). 
Chaleur de formation : 
Az -+- O = AzO 
-2I Cal ,6 
Réactions mesurées : 
A. Différence entre la chaleur instantanée Cia combustion, dans 
la bombe calorimétrique, du cyanogène, C 2 Az 2 , mêlé 
A l’oxygène pur, O 4 , soit -i-a6 i Cal , 8 
Et au bioxyde d’azote, 4 AzO, soit -+-349 c * 1 ,2 
La différence 87 e ® 1 ,4 de ces nombres représente la chaleur absor 
bée par la formation de 4AzO au moyen de ses éléments, soit 
pour AzO : —2i Cal ,85. 
B. En opérant de meme avec l’éthylène, mêlé tour à tour avec 
l’oxygène pur et le bioxyde d’azote, j’ai obtenu : —ai Cal ,4. 
Moyenne : —2i Cal ,6. 
Ces valeurs sont indépendantes de toute autre détermination. 
B,,A [5], XX, 258; 1880. 
Acide azoteux. 
Anhydride : Az 2 O 3 = 76... gaz. A la température ordinaire, il 
est en partie dissocié en Az0 2 +Az O. 
Acide normal : Az0 2 H = 47> connu seulement à l’état dissous 
dans une liqueur renfermant de l’anbydride. Il est instable, la li 
queur se décomposant peu à peu, avec dégagement de AzO. 
Chaleur de formation : 
Anhydride : 
Az 2 -f- 0 3 = Az 2 0 3 gaz (calcul pour la partie réellement 
combinée) —2i CaI ,4 
Acide normal supposé : 
Az O 2 -+- II -+- eau = AzO 2 H étendu -t-3o Cal , 3 
Az 2 -i- O 3 -h II 2 O -h eau = Az 2 0 3 .H 2 0 diss., ou 2AzO 2 H dissous. — 8 Cal ,4