CHAP. III. — ÉLÉMENTS TRIVALENTS ET OXYGÈNE. Io5
Réactions mesurées :
Cal
I. 2 AzO -4- O -+- BaO étendue = Az 2 (DBa dissous -i-56,o
II. 2Az0 2 II étendu 4-BaO étendue = Az 2 0 4 Ba diss.:4-10,6x2, ou 4-21,2
d’où l’on tire
2AzO 4- 0 4- H 2 0 4- eau = 2Az0 2 H étendu 4-34,8
B., A. [5], VI, 162; 1875.
III. 2AzO gaz 4- 0 = 2Az 2 0 3 gaz (expériences directes) 4-21,8
Id., p. 168 et 169.
IV. Az 4- 0 = AzO —21,6
Neutralisation. — La valeur trouvée pour BaO dissoute, soit
4- 2i Cal , 2, doit différer très peu de la chaleur de neutralisation
qui répondrait à : Az 2 O 3 . H 2 0 dissous 4- 2 Na OH dissoute. Les ana
logies conduiraient pour celte dernière au nombre 4-10,5x2 en
viron.
Observons que ces chiffres comprennent deux ordres de travaux,
car ils s’appliquent à une liqueur qui contient de l’anhydride.
Peroxyde d’azote ou acide hypoazotique.
AzO 2 = 46... gaz et liquide.
Au-dessous de 167°, le gaz est mêlé de Az 2 0 4 , qui est son poly
mère, et forme des systèmes dissociés. J’appellerai gaz hypoazo
tique le mélange, variable avec la température et la pression, de
ces deux composés.
Température d’ébullition, sous la pression normale : 4-22 0 ,5
(Nadejdine ).
Température de fusion : — 9 0 .
Chaleur spécifique moléculaire sous pression constante, cal
culée pour le poids AzO 2 (46 gr ) :
De 27 0 jusqu’à 200 0 g5,i —0,28^
De 200 0 à 3oo° 8,43-t-0,070 — 253)
Chaleur spécifique moléculaire élémentaire, sous pression con
stante, à t :
De 27 0 à i5o° 9^i 1 o,56г
De 2oo° à 3oo° 8,43 4-o, i4(< — 253)
B. et Ogier, J. [5], XXX, Зд4; 188З.