CHAP. III. — ÉLÉMENTS TRIYALENTS ET OXYGÈNE.
Réactions mesurées :
I. 2SbCl 3 4- 5H 2 0 4- H 2 O = Sb 2 O 3 hydraté 4- io H Cl dissous...
D. Sb + Cl 3 = SbCl 3
III. Sb Cl 3 -H Cl 2 = SbCl 3
D’où: Sb4-Cl 3 = SbCl 3
IV. H 2 + O = H 2 0
V. H 4- Cl 4- eau = H Cl dissous
Cal
4-70,4
-+- 91,4
4- i3,5
+ io4,9
■+■ 6 9,o
■+■ 39,4
Cinquième section. — OXYDES DU BISMUTH.
Oxyde.
Bi 2 0 3 = 464.
Bi 2 4- O 3 4- eau = Bi 2 O 3 hydraté, dégage 4-13g, 2
K
On y joindra les deux valeurs suivantes :
Oxychlorure.
Bi O Cl — 259,5.
Bi 4-O 4-Cl = Bi O Cl hydraté, dégage -4-88 Cal , 6
Chlorure.
BiCl 3 = 3i4,5.
Bi 4- Cl 3 = BiCl 3 solide, dégage 4-go Cal ,6
Réactions mesurées. — La formation du chlorure a été mesurée
directement.
Th. u., il, 243-336.
Les deux autres nombres sont déduits de l’action de l’eau sur le
chlorure, formant BiOCI insoluble, soit : 4-7 Cal ,8;
Et de l’action de Bi 2 0 3 hydraté sur une dissolution d’acide
chlorhydrique, action supposée susceptible de former le même
composé : 4- i4 Cal , 2.
Mais le caractère bien défini de ces réactions comporte quelque
doute.