CHAP. III. — ÉLÉMENTS TRIVALENTS ET OXYGÈNE. 
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paraît écarter l’hypothèse des états d’hydratation successifs, ana 
logues à ceux de l’anhydride phosphorique. 
B., A. [5], XVII, i3a; 1879. 
Hydrate : 
B 2 O 6 H 6 ou B 2 O 3 ,3 H 2 O 4- 4oo H 2 O — 9 Cal , 6 
B., A. [5], XVII, i3?; 1879. 
Neutralisation. 
B., A. [4], XXIX, 464; i8 7 3. 
Sel monobasique : 
Cal 
(B 2 O 3 -h 220 H 2 O ) + ( Na OH -h 11 o H 2 O ) -hi i , 56 
Formé en présence de 220 TI 2 O seulement -4-11,75 
» 33oll 2 0 » -h il, 56 
» 44oH 2 0 » -hii,i3 
» 1320II 2 O » -h 10,91 
Ce sel éprouve une décomposition progressive par la dilution. 
11 répondrait à un sel B 2 0 4 NaH, dont le borax déshydraté, 
B 4 0 7 Na 2 , serait l’anhydride (sel pyrogéné). 
Sel bibasique : 
(B 2 0 3 -H 220II 2 0) -h 2(NaOH -h 22oII 2 0) -1-19,82 
c’est-à-dire que le deuxième équivalent d’alcali 
2 e (NaOH-4-110H 2 0) dégage -h 8,26 
Un excès de soude produit seulement un effet négligeable. 
Dilution de la solution précédente de ; 
B 2 O 4 Na 2 -h 5 fois son volume d’eau — 1,45 
La décomposition du sel bibasique par dilution est plus marquée 
que celle du sel monobasique. C’est là un caractère des sels formés 
par les acides faibles. 
Sels acides : 
2 B 2 O 3 dissous-h NaOH dissoute -+-12,9 
3B 2 0 3 dissous-h NaOH dissoute -hi3,6 
Ainsi, un excès d’acide augmente la chaleur dégagée; mais 
l’eifet est restreint par l’action dissociante que l’eau, qui tenait cet 
acide en dissolution, exerce sur le sel de nouvelle formation. 
Le caractère véritable de l’acide borique est difficile à définir. 
Les quantités de chaleur dégagées par l’action progressive de la 
soude le rapprochent des acides bibasiques; l’influence de la di 
lution montre que c’est un acide faible, à sels dissociables par 
l’action de l’eau. En somme, la fonction semble complexe.