LIVRE i. 
métalloïdes. — deuxième division. 
Chaleur spécifique moléculaire, à volume constant, vers 200° : 
4,8. 
Aux températures plus élevées, la chaleur spécifique moléculaire 
de l’oxyde de carbone demeure la même que celle de l’azote jusque 
vers 45oo°, et elle éprouve les mêmes variations (p. 39 et 4o). 
Dès lors, la chaleur spécifique moyenne à volume constant à 
haute température de l’oxyde de carbone est exprimée par la for 
mule : 4,8 -b 0,0016 (t — 1600). 
La chaleur spécifique élémentaire à volume constant sera dès 
lors : 4,8 + o,oo32 {t — 1600). 
Température d’ébullition : —190° (Nadejdine). 
Chaleur de formation : 
C diamant -t- O = CO 
Réactions mesurées : 
H-26 Cll ,l 
B., A. [5] : XIII, 13, 1878; combustion ordinaire. 
» XX, 260, 1880 ; bombe calorimétrique. 
» XXIII, 177, 1881. 
B. et Mat., A. [6], XXX, 554; !8g3. 
I. CO-h O = CO* +68,2 
II. C diamant-+-O 2 = CO 2 -<-94,3 
Hydrate stable : 
L’acide formique résulte de l’hydratation de l’oxyde de carbone, 
sous l’influence des alcalis (B.) : 
CO gaz -b H 2 O liquide = CH 2 O 2 liquide... -+-6 Cal ,4 dissous.. -+-6,5 
2. Acide carbonique. 
C0 2 = 44 • • • gaz. 
Anhydride : CO 2 . 
Acide normal : CH 2 0 3 , inconnu. Les dissolutions renferment de 
l’anhydride. 
Chaleur spécifique moléculaire moyenne, à pression constante, 
entre o° et 200° : 8,4 -b 0,0106 t (R. Wie). 
Chaleur spécifique moléculaire moyenne, à volume constant, 
entre o° et 200° : 6,4 -b 0,0106 t. 
Chaleur spécifique moléculaire moyenne, à volume constant, 
aux hautes températures, jusque vers 45oo° : 
19,14-0,0016 {t — 2000). 
Chaleur spécifique moléculaire élémentaire, à volume constant,