CHAP. IV. — ÉLÉMENTS QUADRIVALENTS ET OXYGÈNE. 
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6. Oxydes graphitiques (solides). 
I. Oxyde du graphite cristallisé de la fonte. 
C 28 H 8 0 12 ou C 28 0 8 .4H 2 0 (rapports empiriques). 
Chaleur de formation : 
C 28 graphite -+- H 8 -t- O 12 = C 28 H 8 0 12 41 a Cal , 7 
Réaction mesurée : 
C 28 H 8 0 12 -t- 480 = 28C0 2 -f- 4H 2 0 H-2527 Cal ,7 à pression constante. 
B. et Pet., A. [6], XX, 46; 1890. 
Oxyde pyrograpiiitique correspondant : 
C 46 H 6 0 3 ou C 46 0 2 .3H 2 0 (rapports empiriques). 
Chaleur de formation : 
C 46 graphite -+- H 6 -+- O 5 = C 46 H 6 O 5 -1- 89 e81 , o 
Réaction mesurée : 
C 46 H 6 0 5 +goO = 46C0 2 -+-3H 2 0 -+-4478 Cal ,8 à pression constante. 
B. et P. 
II. Oxyde du graphite amorphe (plombagine). 
C 28 H 10 O 15 .|H 2 O ou C 28 O l0 .5^H 2 O (relation empirique). 
Chaleur de formation : 
G 28 graphite -+- H 10 4- O 15 -+-{H 2 0 = C 28 H 10 O 15 .^H 2 O -+-365 Cal ,6 
Réaction mesurée : 
C 28 H 1 o0 15 4H 2 0 -4- 460 = 28C0 2 -h 5‘ H 2 0 . H-2633 Cal ,8 à pression const. 
Oxyde pyrographitique correspondant : 
C 44 II 6 0 6 ou C 44 0 8 .3H 2 0 (rapports empiriques). 
Chaleur de formation : 
C 44 graphite -+- H 6 + O 6 = C 44 H 6 O 6