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livre i. — métalloïdes. — troisième division. 
astayfcs; -■ ■ 
Oxychlorures de soufre. 
1. Chlorure de thionyle. 
SO Cl 2 — 119 ... liquide. 
Point d’ébullition : 4- 82°. 
Chaleur de vaporisation moléculaire : 6 Cal ,/48. 
Chaleur de formation : 
S 2 O •+• Cl 2 = S 2 0C1 2 liquide.. 4-47 Cal , 4 gaz... -t- 4o Cal ,9 
Og., C. R., XCIV, 84; 1882 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. SO Cl 2 liq. +H 2 0 + eau = SO 2 dissous -t- 2HCI diss. -+-89,2 
IL H -i- Cl -+- eau = HCl dissous -+- 39,4 
III. II 2 -1- O = H 2 O liquide 4-69,0 
2. Chlorure de sulfuryle. 
S0 2 C1 2 = i35. . .liquide. 
Point d’ébullition : 4-77 0 . 
Chaleur de vaporisation moléculaire : 7 e ® 1 * III. IV. ,06. 
Chaleur de formation : 
S 4- O 2 4- Cl 2 = SO 2 Cl 2 liquide... 4-89°®', 9 gaz.. 4- 82 e ® 1 ,8 
Og., C. R., XCIV, 83 ; 1882. 
Réactions mesurées : 
I. SO 2 Cl 2 4-4 K OII étendue 
= SO 4 K 2 dissous 4- 2 K Cl dissous 4- 2 H 2 O 
IL Chaleur de formation de l’acide chlorhydrique 
III. HCl étendu 4- K OH étendue 
IV. H 2 4- O = H 2 0 
Y. SO 4 H 2 étendu 4- 2 K OH étendue 
Cal 
4-119 
,8 
H- 3 9 
4- l3. 
,7 
4- 69 
,° 
4- l5. 
,7X2 
D’où 
SO 2 gaz 4- Cl 2 gaz = SO 2 Cl 2 liquide. 4-2o Cal ,6 gaz. 4- i3 Cal ,5