CHAP. IV. — ÉLÉMENTS QUADRIVALENTS ET HALOGÈNES. 
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Réactions mesurées : 
C 6 Cl 6 + 3H 2 0 -h 1O 2 -4-eau = 6CO 2 -h 8H Cl diss +5o 9 Cal , o 
Mêmes données auxiliaires. 
OXYCHLORURE DE CARBONE. 
CO Cl 2 —99... gaz. 
Température (Tébullition : + 8°. 
Chaleur de formation : 
C diamant O -+■ Cl 2 = CO Cl 2 gaz -h 44 tal , 1 
CO -+- Cl 2 = CO Cl 2 i8 Cal ,o 
Réactions mesurées : 
B., A. [5], XVII, 120 ; 1879. 
I. CO Cl 2 gaz -h 4 K OH étendue eau Cgl 
= CO 3 K 2 étendu -4- 2 KC1 étendu -h 2II 2 O -4-103,2 
On opère dans la fiole calorimétrique {Traité pratique de calo- 
rimétrie chimique, p. 54). Il est nécessaire d’agiter continuelle 
ment, si l’on veut absorber complètement CO 2 , résultat facile à 
obtenir avec cet appareil et qui a été vérifié spécialement. M. Thom 
sen, en opérant dans son calorimètre, qui ne permettait pas une 
agitation suffisante, a obtenu seulement -4-i02 Cal ,5, avec une ab 
sorption incomplète de l’acide carbonique. 
Th. U., II, 36i. 
I)’où l’on déduit 
CO Cl 2 gaz h- H 2 O = CO 2 diss. -t- 2 H Cl diss +65,6 
II. C + 0= CO -4- 26,1 
III. C + O 2 = CO 2 gaz -+-94,3 
C + O 2 = CO 2 dissous + 99,9 
IV. II 2 + 0 = H 2 0 +69,0 
V. II + Cl -4- eau = HCl étendu +39,4 
VI. HCl étendu -4- K OH étendue -4- 13,7 
VII. CO 2 dissous + 2KOI! étendue -+- 20,5