CHAI'. UNIQUE.
CARBONE ET AZOTE.
1 7 3
Neutralisation :
C 3 Az 3 II 3 0 3 dissous
-h K OH dissoute
Cal
))
))
))
-+- 2 e K OH.
-t- 3 e KOH.
-+- 4 e K OH
+ i3,4
Lemoult, C. R., CXXI, 35i ; 1895.
L’acide cyanurique est un acide faible. D’après les valeurs pré
cédentes, les trois équivalents de base, susceptibles de se com
biner à ces acides, sont neutralisés à des titres différents.
Dissolution :
Transformation du cyanate en cyanurate tripotassique :
3CAzKO diss. = C 3 Az 3 K 3 0 3 diss.. -+■ 27 e “ 1 , 3 ou -4- 9 Cal ,ix3
Voir les Sels de potassium, d’ammonium, etc.
CYANURATE D’AMMONIAQUE.
C 3 Az 3 H 3 0 3 .3AzI1 3 = 180.
C 3 -t-Az 6 h-H 12 -h O 3 -h eau = C 3 Az 3 H 3 0 3 .3AzH 3 dissous. -+-233 c#l , 7
Neutralisation :
C 3 Az 3 II 3 0 3 dissous -h 3AzH 3 dissoute -t- 8 Cal , 75
C 3 Az 3 H 3 0 3 -f- eau
Hydrate :
C 3 Az 3 H 3 O 3 .2 II 2 O -t- eau
D’où
C 3 Az 3 II 3 O 3 -t- 2II 2 O solide = C 3 Az 3 H 3 0 3 .2H 3 0
o Cal , 88
CYANURATE DE POTASSE.
C 3 Az 3 K 3 0 3 = 243,3.
Chaleur de formation :
C 3 -f- Az 3 +K 3 + O 3 -h eau
— C 3 Az 3 K 3 0 3 dissous
-4-3i9 Cal ,2 ou -f-io6 Cal , 4x3