CHAI'. UNIQUE. 
CARBONE ET AZOTE. 
1 7 3 
Neutralisation : 
C 3 Az 3 II 3 0 3 dissous 
-h K OH dissoute 
Cal 
)) 
)) 
)) 
-+- 2 e K OH. 
-t- 3 e KOH. 
-+- 4 e K OH 
+ i3,4 
Lemoult, C. R., CXXI, 35i ; 1895. 
L’acide cyanurique est un acide faible. D’après les valeurs pré 
cédentes, les trois équivalents de base, susceptibles de se com 
biner à ces acides, sont neutralisés à des titres différents. 
Dissolution : 
Transformation du cyanate en cyanurate tripotassique : 
3CAzKO diss. = C 3 Az 3 K 3 0 3 diss.. -+■ 27 e “ 1 , 3 ou -4- 9 Cal ,ix3 
Voir les Sels de potassium, d’ammonium, etc. 
CYANURATE D’AMMONIAQUE. 
C 3 Az 3 H 3 0 3 .3AzI1 3 = 180. 
C 3 -t-Az 6 h-H 12 -h O 3 -h eau = C 3 Az 3 H 3 0 3 .3AzH 3 dissous. -+-233 c#l , 7 
Neutralisation : 
C 3 Az 3 II 3 0 3 dissous -h 3AzH 3 dissoute -t- 8 Cal , 75 
C 3 Az 3 H 3 0 3 -f- eau 
Hydrate : 
C 3 Az 3 H 3 O 3 .2 II 2 O -t- eau 
D’où 
C 3 Az 3 II 3 O 3 -t- 2II 2 O solide = C 3 Az 3 H 3 0 3 .2H 3 0 
o Cal , 88 
CYANURATE DE POTASSE. 
C 3 Az 3 K 3 0 3 = 243,3. 
Chaleur de formation : 
C 3 -f- Az 3 +K 3 + O 3 -h eau 
— C 3 Az 3 K 3 0 3 dissous 
-4-3i9 Cal ,2 ou -f-io6 Cal , 4x3