MÉTALLOÏDES. — CINQUIÈME DIVISION. 
174 LIVRE 1. — 
La transformation du cyanate d’ammoniaque dissous en cyanu- 
rate, 
3C AzHO.AzH 3 diss. 
= C 3 Az 3 H 3 0 3 .3Az 3 II diss., dégagerait. -4-27 Cal .o ou -f- 9,0x3 
Les composés cyaniques peuvent être envisagés comme des 
amides et des nitriles, dérivés de l’ammoniaque et de divers acides, 
par perte d’eau. En effet, le cyanogène dérive de l’oxalate d’ammo 
niaque 
C 2 H 2 O 4 .2 Az H 3 = C 2 Az 2 -h 4 H 2 O ; 
l’acide cyanhydrique dérive du formiate d’ammoniaque 
CH 2 O 2 . AzH 3 = C AzH -h 2H 2 0 ; 
l’acide cyanique dérive du bicarbonate d’ammoniaque 
C0 2 .AzII 3 .II 2 0 = CAzHO H- 2ÏI 2 0; 
le cyanamide dérive du carbonate biammoniacal 
CO 2 .2 AzH 3 . H 2 O = CAz 2 H 2 + 311-O 
et du cyanate d’ammoniaque 
CAzHO. AzH 3 = CAz 2 H 2 -h H 2 O. 
Ce point de vue sera examiné dans la Chimie organique, en trai 
tant des amides. 
Acide sulfocyanique. 
CAzIlS = 59 .. . liquide. 
Température débullition : -1-102 0 ,5. 
Température de fusion : —12 0 ,5 (Vogel). 
Chaleur de formation : 
C -+- Az -y- H 4- S ( oct.) eau = C Az HS dissous — 18 Cal , 5 
Cy —t- Il -t- S -t— eau = Cv IIS d issous -4-18 Cal , 5 
Cy H dissous -+- S = Cy HS dissous -+- 5 Cal ,9 
Joannis, A. [5], XXVI, 538; 1882. 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. K 2 S 3 dissous -f- 2KCy dissous = 2CyKS dissous ■+■ K 2 S diss. -t-3o,8 
il. K 2 S dissous -t- S 2 = K 2 S 3 dissous -+- 3,2