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livre II. 
MÉTAUX. ~ PREMIÈRE DIVISION. 
Anhydride : 
K 2 + O = K 2 O solide 
OXYDES. 
K 2 0 = 9 4,2. 
... _4_g8 Cal ,2 dissoute + i65 Cal ,2 
Beketoff, Petersb., Acad. Bull., XXXII, 186; 1888. 
Peroxydes : Non étudiés. 
Hydrate : 
K -+- O -1- II = K Oïl solide 
K OH — 56,i. 
Cal 
-M04,6 
dissoute + 
+ 
dissoute 
K 2 O + H 2 O solide = 2 K OH solide 
Réactions mesurées : 
+117,1 
Cal 
+ 140,2 
ou + 
70 
,1X2 
+ i65,2 
ou + 
<N 
GO 
,2X2 
O 
Vt 
+ 
ou + 
20 
,3X2 
Th. U., 
III, 
234. 
Cal 
48,10 
I. K -+- II 2 0 -+- eau = KOH étendue -t- H (Th.) 
M. Joannis, dans des expériences soignées, a trouvé seule 
ment •+■ 45,2 
A. [6], XII, 3 7 6; 1887. 
II. K0H + 26oH 2 0, à u°,4 -+- I2 >46 
B., A. [5], IV, 5i3; 1873. 
à ioo°, on aurait -+- 16,8 
III. K 2 0 + H 2 0+excès d’eau = 2KOH dissoute (Bek) -1-67,0 
Hydrates secondaires : 
K OH + 2 II 2 0 liq. = K OII. 2 H 2 0 dég. + i5 Cal ,4 2 H 2 0 sol. -4- i2 Ca, .8 
Réaction mesurée : 
( K OH. 2 II 2 0 crist.) -t- 170 H 2 0 — o,o3 ( B. ) 
Un premier hydrate, K0II.H 2 0, dégagerait pour la combinai 
son suivante : 
o Ca ',9 
\6 
K OH 4- H 2 0 liquide = K OH. H 2 0. 
eau solide.