Vision, 
"" +№,) 
Cil 
4,6 
OD + 70,1x1 
5,2 OQ — ¡jj^j 
*i7 00 - îo,3xî 
ÎUJ4 
Cil 
+#,» 
îule- 
■••• +45,i 
)], XII, If, i;. 
.... +12,|6 
5], IV, 5iî;iS;j. 
.... +16,8 
... +67,# 
sol. x iM 
- 0.0; 
CHAP. 
POTASSIUM. 
Dilution des solutions de potasse, 
Poids 
Quantité 
^ — 
Composition 
de la 
d’eau 
du 
potasse K HO 
3 
additionnelle 
liquide employé. 
dans i k K. 
Densité. 
(dissolvant). 
Trouvée. 
KHOl+ 3,o6H*0|(saturée). 
gr 
5o3 
1,532, vers 16 0 
H- 
41 H 2 0 2 
Cal 
+-2,4i 
+- 3,28 
)) 
00 
OO 
I,5l2,à12° 
-I- 
42,5 
-+2,l4 
-1- 3,52 
*’ 
470 
i,499,à i3° 
H- 
44,3 
■+1,98 
+- 4,ii 
» 
431 
i,452,à i2°,5 
-I- 
5o 
+ 1 ,44 
-+- 5,20 
)* 
3 79 
1,392,à i2°,5 
-+ 
60 
-4-0,98 
+- 7,02 
)) 
307,o5 
1,307,à i4°,5 
+- 
39 
O 
O 
C 
+ 
+- U,00 
» 
221 
i,2i5,ài5° 
+- 
60 
-s-o, 16 
+- i5,3 
)) 
169 
1,167 à IO ° 
-I- 
79 
—0,o35 
-h i5,3 
» 
>' 
)) 
-H 
17 
-+0.045 
■+ 32,3 
)) 
» 
)) 
21 
—o,o35 
H- 46 
)> 
)) 
i ,062 
+- 
46 
—o,o3 
+- 48 
» 
)) 
)> 
+- 
48 
—o,o35 
+- 54 
)) 
)) 
1 ,o53 
+- 
54 
—0,028 
+- 64,6 
)) 
)) 
1,044 
-+- 
65 
—0,024 
-1- 55,3 (i éq. 
= 
• )) 
1 ,o52, à 11”,5 
H- 
56 
—0,026 
-in (1 éq. 
= 2 Ut ). 
)) 
1,026 
*+110 H 2 0 
—0,00 
J 79 
vers i5°. 
B., A. [5], IV, 517; 1875. 
Chaleur 
dégagée = Q. 
Calculée 
pour 
200 II s 0 J 
Cal 
-+2,38 
-+2, I I 
+ 1 ,çp 
-+M 1 
-+0,95 
+-°,75 
-t-o, i3 
— o,o3 
—o,o3 
—o,o3 
—-0,025 
—0,09.5 
—0,00 
La formule empirique 
Q = ^ 
rv- 
représente assez fidèlement les nombres obtenus jusque vers 
n = 11. Au delà, il faut ajouter un terme correctif, tel que 
10/2 
enfin la formule se réduit sensiblement à ce dernier terme, de 
puis n = 32. 
Chaleur spécifique des solutions de potasse :