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CHAPITRE UNIQUE. — ALUMINIUM ET CONGÉNÈRES. 32g 
Ce nombre est probablement le meme que pour G HCl, c’est- 
à-dire + 53,8; le bromure d’aluminium étant difficile à obtenir 
tout à fait pur. 
Dissolution : 
Al 2 Br 6 4- eau 4—170^*', 6 
B v Mémoire cité, 196. 
IODURE. 
A l 2 1 6 = 816. 
Al 2 4- I 6 sol. = Al 2 1 6 sol.... h- 14o Cal , 6 dissous.... 4-3i8 Cal , 6 
AI 2 4-1 6 gaz.= Al 2 1 6 sol.... 4-i8i Cal ,4 dissous.... 4—359 Cal , 4 
Réactions mesurées : 
t La dissolution Al 2 Cl 6 dans 6Kl diss. dégage 4-i53 Cal , 2 
( La dissolution Al 2 ! 6 dans 6KC1 diss. dégage 178°“', -2 
D’où l’on conclut que la différence entre les chaleurs de neutra 
lisation de l’alumine par les acides chlorhydrique et iodhydrique 
serait égale à 4-0,4; différence qui peut être regardée comme 
nulle, en raison de la grandeur des chiffres dont elle est déduite. 
Neutralisation : 
Al 2 O 3 préc. -t- 6III ét. = Al 2 1 6 diss. -t- 3II 2 0 4- 53 Cal ,4 
Dissolution : 
Al 2 ! 6 4-eau -M78 Cal ,o 
B., Mémoire cité, 198. 
FLUORURE. 
Al 2 F 6 = i68. 
Al 2 4- F 6 4- eau = Al 2 F 6 dissous -+-558 Cal 
Neutralisation : 
Al 2 O 3 hydratée 4-6HF diss. = Al 2 F 6 diss.-t-3H 2 O -4- 7o Cal , 2 
Pett., z. f. ph. ch., Y, 3. 
Fluorhydrates. 
Al 2 F 6 dissous + 2 HF dissous 4- i Cal ,85 
Al 2 F G dissous 4-6 HF dissous -+- 2 Cal ,8