CHAPITRE UNIQUE 
Réactions mesurées 
A. Neutralisation 
Au 2 0 3 hydraté (?) + GIIBr diss 
On ajoute 2 H Br diss 
B et C. Contrôle. Mesure des deux couples de réactions suivants : 
Au Cl 3 diss. 
AuBr 3 diss. 
3HBr diss. 
- 3HC1 diss. 
Au Cl 3 . HCl diss. 
AuBr 3 . IIBr diss. 
/4II Br diss. 
4 H Cl diss. 
Ces nombres répondraient, par définition, à l’état meme de l’or 
que ce métal est supposé présenter dans la formation de son chlo 
rure, telle qu’elle a été définie ci-dessus. 
Dissolution : AuBr 3 -+- eau 
Bromhydrate : 
AuBr 3 diss.-t- IIBr diss. = AuBrMIBr diss.... 
Hydrate : 
Au Br 3 . H Br. 5 II 2 O -T- eau 
— 3 Cal , 8 
ïU'IIUji 
Il y a un fait qui jette quelque doute sur les valeurs exprimant les 
chaleurs de formation des oxyde, chlorure et bromure d’or, c’est 
que M. Thomsen a trouvé encore : 
2(AuBr 3 .IIBr) diss.+ 3S0 2 diss.+ 3H 2 0(avec un excès d’un tiers deSO 2 ) 
= 2 Au précipité + 3S0 3 étendu 4- 8IIBr étendu + i23 Cal , G 
D’où résulterait : 
Au -t- Br 3 -f- eau = AuBr 3 diss 
au lieu du chiffre +5,6 calculé plus haut. 
L’auteur attribue cet écart de 3 Cal ,4 à l’existence de deux états 
isomériques différents dans l’or précipité par l’acide sulfureux, selon 
qu’il est précipité du chlorure d’or, ou du bromure d’or; mais cette 
isomérie ne repose sur aucune autre preuve. Il est possible que 
la cause réelle de ces divergences réside dans l’inexactitude des 
réactions supposées par les équations précédentes, telles que la