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LIVRE II. 
MÉTAUX. — DOUZIÈME DIVISION. 
B. Réduction du chlorure palladeux par Gu Cl : 
I. (PdCl 2 -2KCI) dissous + 2C11CI sol. 
= Pd + 2C11CI 2 dissous + 2KCI dissous +8,8 
II. PdCl 2 + 2KCI dissous = PdCl 2 .2KCl dissous +4,7 
III. PdCl 2 .2KCl dissous + 2KOII dissoute +12,6 
IV. CuCl + Cl + eau = CuCl 2 dissous {voir p. 318) +27,1 
d’où résulte : 
Pd + Cl 2 = PdCl 2 précipité +40,7 
Pd précipité à froid + O = PdO précipité +20,8 
Pd précipité par le chlorure cuivreux + O = PdO précipité +21,0 
D’après la concordance des chiffres fournis par les méthodes A 
et B,on peut conclure que le palladium, précipité à froid par le 
chlorure cuivreux, ne diffère pas sensiblement du palladium préci 
pité par l’acide formique et chauffé à 5oo°. 
Neutralisation : Pd O préc. + 2 H Cl diss. = Pd Cl 2 préc. + H 2 O.. +io Cal , 8 
OXYDE PALLADIQUE. 
Pd0 2 = i38,i. 
Pd + O 2 + eau = PdO 2 hydrate précipité +2g Cal , 1 
Réactions mesurées : 
I. PdCl 4 .2KC1 cristallisé + 4 Kl disspus Cal 
= Pd l 2 précipité I 2 -4- 6 K Cl dissoute +34,6 
II. Pd +1 2 = Pdl 2 +i5,3 
III. Pd Cl 4 .2 K Cl solide + 4 Na OU dissoute 
= PdO 2 hydraté + 2 K CI dissous + 4 Na Cl diss. + 2 H 2 O... +18,0 
Th. U., III, 437. 
d’où : 
Pd + O 2 + eau — PdO 2 hydraté +29,1 
PdO 2 + 6 H Cl étendu, = Pd Cl 4 .2 II (41 dissous, environ +22,0 
HYDRURES DE PALLADIUM. 
Le palladium condense 700 à 800 fois son volume d’hydrogène, 
ce qui est voisin des rapports Pd 15 H. 
La mousse de palladium renferme en général de l’oxygène, qui 
concourt à l’absorption de l’hydrogène, en formant de l’eau. 
La mousse de palladium, exempte d’oxygène, a dégagé +5 Cal ,7