4oo LIVRE III. — CHIMIE ORGANIQUE. — PREMIÈRE DIVISION.
Combustion :
C 2 H 5 Br gaz. 4- 610 = 2CO 2 -4- 21H 2 O -h Br gaz 4-32 9 Cal ,5
Chaleur de vaporisation : 6 Cal , 7.
B., A, [5.], XVII, i3 7; ,879.
Chaleur spécifique moléculaire liquide, moyenne (+5° à +20°) :
2 3,6 (R.).
Chaleur spécifique moléculaire élém. gazeuse : 14,76 4- o,o388<
(Wied.).
PERBROMURES.
, , Cal
C 2 H 5 Br liq. 4-Br liq., a 9 0 4- ^4
-H Br 2 » 4- 2,3
-t-Br 3 » • 4- 3,o
B., A. [5], XXIII, 223; 1881.
Formation d’un perbromure d’éthyle dissocié.
ÉTHANE BIBROMÉ.
Bromure d'éthylène : C 2 H 4 Br 2 ~ 188.
Cal
C 2 4- H 4 -h Br 2 liquide = G 2 H 4 Br 2 liquide -4- 14,7
» gazeux » gazeux -4- i3,9
G 2 H 4 gaz. -4- Br 2 liquide = G 2 H 4 Br* liquide 4- 29,3
G 2 II 4 gaz. -4- Br 2 gazeux = C 2 H 4 Br 2 gazeux +28,3
G 2 II 6 4- 2Br 2 gaz. = G 2 H 4 Br 2 gaz. -4- 2IIBr 4- 10,2
B., A. [5], IX, 296; 1876.
Réaction mesurée : expérience directe.
G 2 H 4 4- Br 2 liq. = C 2 H 4 Br 2 liq.
Chaleur de vaporisation : 8 Cal , 2.
B., A. [5], XVII, i3 7 .
Chaleur spécifique moléculaire liquide, moyenne (4-i3° à i6o°):
33,o (R.).
ÉTHANE IODÉ
(éther iodhydrique, iodure d’éthyle, iodhydrate d’éthylène).
C 2 H 5 I = t 56.
C 2 4- H 5 4- I solide = C 2 H 5 I gazeux.... 4-i7 Cal ,2 liquide... 4- 24 Cal , 7
» gazeux » 4-24 Cal ,o liquide... +3i tal , 5
G 2 II 6 4-1 2 gaz. = C 2 H S I gaz. 4- HI 4-11,1
G 2 H 4 4- HI = C*H*I gaz 4-38,2