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45o LIVRE III. — CHIMIE ORGANIQUE. — ALCOOLS. — PREMIÈRE SOUS-DIVISION. 
Réaction mesurée : 
P CP 0 4- 2C 2 II 3 NaOIIdiss. dans /¿C 2 II 6 0 = (C 2 H 3 ) 3 P0 4 diss. 
-+-3 Na Cl sol 4-ic>9 Cal , 8 
Dissolution : (C 2 H 3 ) 3 P0 4 liq. 4- «C 3 H 6 0 — 0,9.0 
éther carbonique (Carbonate d’éthyle). 
C 5 H l0 O 3 ou (C 2 H 3 ) 2 C0 3 = 118. 
C54- h io 4- 0 3 = C 3 H 10 O 3 liq +I74 cal ,3 
Loug., A. [6], VIII, 133; 1876. 
Combustion ; 4-642,2. 
Chaleur de vaporisation ; 8 Cal ,6. 
Loug., C. R., CXXI, 557; i8g5. 
éther siLiciQUE (silicate d’éthyle). 
(C 2 H 5 O) 4 Si O 2 . 
C 8 4- II 2 » 4- O 4 4- Si O 2 gélat. = (C 2 II 3 0) 4 Si0 2 liq 4-i37 Cal , 2 
Og., a. [5], XX, 39; 1880. 
Chaleur de combustion : 4-i434 Cal ,4 4- x\ x étant la chaleur de 
transformation de SiO 2 gélatineuse en SiO- calcinée, à la tempéra 
ture de combustion. 
Chaleur de volatilisation : 7 e ® 1 , o. 
Réactions mesurées : 
A. Décomposition par l’eau : 
(C 2 H 3 O) 4 Si O 2 4-2 H 2 O 4-eau = 4C 2 H 6 O diss.4-SiO 2 hydratée. 4- 2i Cal , 6 
D’où l’on calcule la formation avec l’alcool pur : 
Si O 2 gélat. 4- 4C 2 H« O = (C 2 H 3 O) 4 Si O 2 liq. + H 2 O — 11,4 
B. I. Si Cl 4 liquide 4-4 G 2 II 6 O 4-excès d’alcool 
=(C 2 H 3 0) 4 Si0 2 4-4HGl ; l’ensemble diss. dans l’alcool. 4- 42,3 
II. Dissolution de l’éther silicique dans l’alcool pur, vers 9 0 .. 4- 1,1 
III. Dissolution simultanée de HCl et de cet éther dans la même 
quantité d’alcool. 
On en déduit la formation de l’éther avec l’alcool pur — 11,6 
Moyenne de A et B — 11,5 
éther diéthylique (Oxyde d’éthyle). 
(C 2 H 5 ) 2 O =74. 
C 4 4- H 10 4- O — (C 2 H 5 ) 2 O gaz. -¡-62 <;al ,8 liq. -47o <; "’,5 diss. 4- 76 Cal ,4 
B., A. [5], IX, 33 2 ; 1876.