CHAP. I. — ALDÉHYDES MONOATOMIQUES. 
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Le dégagement de chaleur produit dans la réunion du chloral 
gazeux et de l’eau gazeuse, avec formation d’un composé gazeux, 
a été calculé d’après les données précédentes. Ce dégagement de 
chaleur peut être constaté directement de la façon la plus nette : 
ce qui confirme la conclusion que l’hydrate de chloral est un com 
posé susceptible d’exister à l’état gazeux. Mais ce composé est en 
grande partie dissocié, c’est-à-dire mélangé avec du chloral et de 
la vapeur d’eau non combinés : ce qui explique à la fois la peti 
tesse du nombre observé, 4-2 Cal ,2, et la grandeur de la chaleur de 
vaporisation. 
Chaleur spécifique moléculaire solide, moyenne (i7°-44°) : 34,i. 
Chaleur spécifique moléculaire liquide. moyenne (5i°-88°) : 
77’ 8- 
Chaleur de vaporisation : 2i Cal ,g. 
Cette valeur est la somme de deux effets : la vaporisation de 
l’hydrate de chloral et sa dissociation partielle, en vapeur de chlo 
ral et vapeur d’eau. 
Chaleur de fusion : 5 Cal , 5o. 
Ce nombre doit être mesuré sur un corps préparé et solidifié 
depuis longtemps. 
Quand le chloral a été solidifié récemment, la chaleur de fusion 
peut tomber à 2 Cal ,9. 
Réactions mesurées : 
I. C 2 HC1 3 0.H 2 0 tliss. -+- KOII dissoute 
= CIIKO 2 diss. -+- CIIC1 3 diss. h- H 3 0 -+-i3, i5 
Ce chiffre est identique avec celui que l’on obtient lors de la 
dissolution de C 2 IIC1 3 0 pur faite immédiatement. 
II à IV. Formation de CH Cl 3 , C1I 2 0 2 .II 2 0. 
V, etc. Chaleurs de fusion et do volatilisation, et chaleurs spécifiques du 
chloral et de son hydrate. 
Dissolution : 
C 2 HCI 3 0. H 2 0 crist. 4- eau (8o fois son poids), à -t-i5°, i... —0,20 
» à 4-22” —0,84 
» à t° —0,09 (t — i3) 
C 2 IIC1 3 0.ÏI 2 0 4-«C 2 II G 0, à 24° —i, i3 
» 4-«CHCl 3 , à 24° —6,0 
» 4-«C 7 II 8 , à 24° —7,5 
Speyers. 
B. - II. 33