5 I 4 LIVRE III. —CHIMIE ORGANIQUE. —ALDÉI1VDES. — PREMIÈRE SOUS-DIVISION. 
POLYMÈRE. 
(C 2 HC1 3 0)*=(i47,5)/î. 
/?C 2 HC1 3 0 pur = (C 2 H Cl 3 O)» insoluble 
Réactions mesurées : 
-t- 8 <al , g // 
B., A. [5], XII, 544; 18 77 . 
I. (C'^ICDO)' 1 insoluble -+- /¿KOII étendue -+-i6,2X// 
II et III. Dissolution de C 2 IICl 3 O dans l’eau et réaction 
de la liqueur sur KIIO dissoute. 
ALCOOLATE DE CHLORAL. 
C 2 H Cl 3 O. C 2 H 6 O =193,5. 
Cal 
C 2 HCl 3 O liquide -t- C 2 H 6 01iq. = C 2 HC1 3 0.C 2 H 6 0 crist., à i4°.. +i4,4 
Le composé liquide, vers 5o° -+- 9,8 
Le composé liquide, vers io5° -4- 8,5 
C 2 II Cl 3 O gaz -+- C 2 II fi O gaz = C 2 II Cl O. C 2 IL O gaz, vers le point 
d’ébullition -+- 1,6 
B., A. [5], XXVII, З89; 1882. 
Le dernier chiffre prouve l’existence de l’alcoolate de chloral 
gazeux, au moins en partie dissocié. Il donne lieu aux mêmes re 
marques que pour l’hydrate de chloral. 
L’état de combinaison partielle de l’alcool et du chloral dans ce 
gaz a été vérifié par 
Ramsay et Young, Journal of Ch. Soc., XLIX, 685; i885. 
Chaleur de fusion : 4 Cal ? 65. 
Chaleur spécifique moléculaire, moyenne (5o°-ro5°) : 98,5. 
Chaleur de vaporisation : 22 Cal ,5. Même observation que pour 
l’hydrate de chloral. 
Réactions mesurées : 
I. C 2 IIC1 3 .C 2 II G 0 diss. -+- KOH dissoute 
= CHKO 2 diss. C 2 H» O diss. -4- CH Cl 3 diss 4-13 Cal , 35 
IL Mêmes données que pour le chloral. 
III. Chaleur do dissolution, do fusion, de vaporisation, chaleurs 
spécifiques, etc. 
Dissolution dans 2.5 parties d’eau, à 14 0 °) 0 
Dissol. aqueuse de chloral dissol. aqueuse d’alcool, à 14 0 . 0,0