CHAP. I. — ACIDES MONOBASIQUES. 
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Deuxième section. - ACIDES RENFERMANT DEUX ATOMES 
DE CARBONE. 
ACIDE ACÉTIQUE. 
C 2 H 4 0 2 = 60. 
C 2 +H 4 +0 2 
— C 2 II 4 O 2 cristallisé 
Cal 
+ H9,7 
» 
liquide 
+ 117,2 
)) 
dissous 
+ 117,6 
» 
gaz, vers 120° 
mêlé de (C 2 H 4 0 2 ) 2 . 
+ 112,1 
)) 
gaz normal, vers 25o°.... 
+ 107,3 
B. et Mat., A. [6], XXVII, З18; 1892. 
Voir le présent Volume, page 1З1. 
Chaleur de combustion : 
C 2 H 4 0 2 liquide-ь 0 4 = CO 2 -h 2 HO +209 Cal ,4 
Chaleur spécifique moléculaire liquide, moyenne ; 27,6 (5°-20°) 
(R.). 
Chaleur spécifique moléculaire liquide, moyenne : 3i ,3 (2б°-9б°) 
(R.). 
Chaleur spécifique moléculaire gazeuse (1 i8°-24o°) : 
i5o,3 — 0,4671. 
Chaleur spécifique moléc. gazeuse, moyenne (26o°-3oo°) : 28,5. 
B. et Og., A. [5], XXX, 406; 188З. 
Entre 118 0 et 260°, il se produit une transformation moléculaire 
de l’acide acétique, répondant au changement de densité de la va 
peur. Celle-ci représente au début une molécule en grande partie 
doublée (C 2 H 4 0 2 ) 2 . Mais elle est résolue en molécules simples, par 
l’élévation de température. 
2C 2 H 4 0 2 gaz = (C 2 H 4 0 2 ) 2 gaz + i4 Cal ,4 
Chaleur de vaporisation, à 118 0 : 5 Са1 ,од. 
B. et Og., A. [5], XXX, 4°6; 188З. 
Dissolution : C 2 H 4 0 2 + eau, en grande quantité. 
C 2 H 4 0 J liquide, vers -°. 
» à 2З 0 . . 
C 2 H 4 0 2 cristallisé, à 7 0 . 
Cal 
0,40 
0,24 
2, i3