538 LIVRE III. — CHIMIE ORGANIQUE. — ACIDES. — PREMIÈRE SOUS-DIVISION. 
Les premières quantités d’eau ajoutées à l’acide acétique liquide 
produisent une absorption de chaleur, soit pour H 2 O additionnelle, 
à 22° : —o, 14. 
Ludeking, An. Wie. [2], XXVII, 72; 1886. 
Chaleur de fusion : 2 Cal ,53. 
B., A. [5], IV, 9$; 1875. 
Acétates : Voir les Métaux. 
Sels acides cristallisés. 
Cal 
C 2 II 4 0 2 sol. 4- C 2 II 3 Na O 2 sol. = C 2 IL O 2 . C 2 II 3 Na O 2 4- 0,1 (B.) 
2C 2 H 4 0 2 sol. 4- C 2 H 3 Na0 2 sol. = 2 C 2 H 4 O 2 . C 2 H 3 Na O 2 4- 5,5 
CHLORURE ACIDE. 
Voir Aldéhyde, p. 521. 
ANHYDRIDE. 
C 4 H 6 0 3 = 102. 
Cal 
C 4 -|- H 6 4- 0 3 = C 4 H 6 0 3 liq -4-i52 CaI ,3 gaz -+-i45,6 
C 4 H 6 0 3 liq.4- H 2 0 liq. = 2C 2 H 4 0 2 liq 4- i3,i 
G 4 H 6 O 3 gaz-h H 2 0 gaz = 2C 2 H 4 O 2 gaz (vers i4o°) -+- i5,8 
B. et Loug., A. [5], VI, 294; 1875. 
Chaleur spécifique moléculaire, moyenne (+23° à 4-122°) : 22,2. 
Chaleur de vaporisation : 6 Cal ,74- 
B., A. [5], XII, 534; 1877. 
Chaleur de combustion : -h431,9. 
Réactions mesurées : 
Cal 
A. C 4 II G 0 3 liq.-4-2NaOH étendue= 2C 2 H 3 Na0 2 étendu+H 2 0. -+- 20,3 
C 4 H c 0 3 liq.-i-2K0H étendue=2 C 2 H 3 K0 2 ét.-4-H 2 0, à 22 0 . 4- 20,7 
B. C 4 II 6 0 3 4- H 2 0 -+- eau = 2C 2 iï 4 0 2 ét. (act. directe; lente).. -+- 13,9 
ÉTHER MÉTHYLACÉTIQUE. 
C 3 H 6 0 2 ou CH 3 (C 2 H 3 O 2 ) = 74. 
G 3 4- H 6 -1- O 2 = C 3 H 6 O 2 liq 4- 94 Cal , 6 
Chaleur de combustion : 4-3g5,3. 
F. et Silb., A. [3], XXXIV, 44i; i852. 
Chaleur de vaporisation : 6 Cal ,g5 (Schiff).