CHAP. II. 
ÉLÉMENTS MONOVALENTS ET IIVDROGÈNE 
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CHAPITRE II 
ELEMENTS MONOVALENTS. 
Première section. — CHLORE. 
Poids atomique ou équivalent : Cl = 35,5... gaz. Monovalent. 
Poids moléculaire : Cl 2 = 71. 
Ce dernier poids diminue aux très hautes températures. 
Chaleur spécifique moléculaire, à pression constante (entre o° et 
200 0 ) : 8,6 (R.). 
Chaleur spécifique moléculaire, à volume constant (Idem) : 6,6. 
Chaleur spécifique moléculaire moyenne, à volume constant 
(entre o° et 1800°) : i5,3. 
L’existence des états allotropiques du chlore, admis par quelques 
auteurs, n’a pas été vérifiée jusqu’ici. 
L’action du chlore gazeux sur l’eau est d’ordinaire compliquée. 
La dissolution simple (mesure directe) 
Mais une décomposition partielle de l’eau, avec formation 
d’acides chlorhydrique, hypochloreux, chlorique et autres oxacides 
du chlore, a lieu presque toujours à froid, surtout sous l’influence 
de la lumière, en donnant lieu à un dégagement de chaleur variable 
suivant les produits. Le dégagement total, dû à la superposition de 
plusieurs phénomènes, peut s’élever jusqu’à -t- 7 CaI ,54 pour Cl 2 
dissous en apparence. 
Il en résulte que l’on ne peut pas assimiler à une simple disso 
lution, dans les études thermochimiques, l'eau de chlore des labo 
V. Meyer. 
B. et V., A. [6], IV, 7 3; i885. 
Point de fusion.. 
Point d’ébullition 
B., A. [5], V, 324; i8 7 5. 
Cl 2 gaz -i- eau = Cl 2 dissous 
-+- 3 Cill ,o sensiblement 
B., A. [5], V, 322; i8 7 5.