CHAP. II. — ÉLÉMENTS MONOVALENTS ET HYDROGÈNE. 5l 
Neutralisation : 
(HC1-+- iooH 2 0)-t-(Na0H -t-jooH 2 0), à 17°= Na Cl diss.-f-H 2 0.. -+-i3 CaI ,7 
Th. U., I, i5o. 
Cette quantité reste sensiblement la même, en présence d’un 
excès d’acide ou de base. 
L’acide chlorhydrique est le type des acides monobasiques forts, 
à fonction simple. 
La chaleur de neutralisation de l’acide chlorhydrique étendu par 
la soude varie, avec la température, de — o Cal , o45 par degré, 
Soit vers o° —h 14 Cal , 5 
Vers ioo° 
La chaleur de neutralisation des acides bromhydrique et iodhy- 
drique, par les diverses hases qui forment avec ces acides des sels 
solubles, est, en général, la meme que celle de l’acide chlorhydrique 
(sauf les oxydes de mercure, de cuivre, de cadmium et quelques 
autres). 
Perchlorure d’hydrogène. Une liqueur contenant HCl -h41 H 2 O 
absorbe presque trois fois plus de chlore que l’eau pure (us r au 
lieu de 4 gr > vers 12 0 ), en dégageant 
« ( IICl.4iH 2 0 ) -t- Cl 2 gaz +9 Cal ,G 
au lieu de H-3 Cal ,o dégagées par la dissolution simple du chlore, 
dans l’eau pure, sans réaction secondaire. Mesures directes. 
B., A. [5], XXII, 462; 1881. 
Chlorobromure d’hydrogène : 
( «HCl concentré -t- Br 2 gaz = II Cl Br 2 dissous -+-9 Cal , 3 
( «HCl concentré-)-Br 2 liq. = Il Cl Br 2 dissous— -4-i Cal ,9(Mesure directe.) 
B., a. [6], Vil, 4i4; 1886. 
La solubilité du brome a été trouvée i3 fois aussi grande, dans 
cet acide chlorhydrique concentré, que dans l’eau pure. 
Chloroiodure d’hydrogène : 
«HCl concentré-t-I 2 gazeux = IIClI 2 diss .. +i4 Cal ,8 env. 
«HCl concentré-+-I 2 solide = HC1I 1 diss .. -t- i Cal ,2 (Mesure directe.) (B. ) 
La solubilité de l’iode dans un tel acide a été trouvée 4o fois 
aussi grande que dans l’eau pure.