CHAP. II. — ÉLÉMENTS MONOVALENTS ET HYDROGÈNE. 
5 7 
Cti 
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№ 
UB,* 
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Cil 
.. +26,2 
11,31 
... +3},) 
des 
« 
+21,8 
.... +6? w 
+61 11' 
+i3,î 
. +19“)^ 
|,IV,48i;VI|>f 
Dilution des solutions concentrées d’acide iodhydrique 
B., A. [5], IV, 481-^82; i8 7 5. 
Composition 
du 
Poids 
de l’acide 
Quantité 
d’eau 
Chaleur 
liquide primitif. 
dans i k s. 
Densité. 
additionnelle. 
dégagée = Q. 
HI-+- 2,95 H 2 O 2 
gr 
706 
» 
35o II 2 O 2 
Cal 
-t-3,98 
-+- 3,00 
700 
2,o3i à 1 
4° » 
» 
-+- 3,25 
685 
1,984 
180 
-1-3 n'i 
-l-J , /4 
+ 3,67 
657 
1,912 
180 
-1- 3,io 
+ 4,35 
619 
1,808 
107 
-+-2,18 
-+- 8,02 
469 
i,536 
140 
-PO,95 
-4- 10,l8 
4i t 
1,4i3 
24,5 
—1— 0,43 
-+- 10,67 
4oo 
i ,4oo 
25,4 
-4-0,43 
■+■ I0 i 6 7 
» 
» 
3oo 
-i-o,48 
-+- ! 9,5 
266 
I ,256 
120 
-+-0,115 
-+- 35,68 
151 
» 
70 
H-o,o5 
-+-106 II 2 O 2 
64°" r = 1«* 
)) 
210 H 2 0 2 
-t-0,00 
La chaleur déga 
gée par la 
dilution 
des liqueurs 
concentrées 
d’acide iodhydrique est à peu près la même que pour les acides 
bromhydrique et surtout chlorhydrique : relation semblable à celle 
qui existe entre les chaleurs de dissolution des acides gazeux. 
Il résulte de là que : les travaux moléculaires accomplis dans les 
réactions de ces trois hydracides sur un même nombre d’équiva 
lents d’eau sont les mêmes ; par conséquent, les liqueurs correspon 
dantes possèdent la même constitution. 
La formule suivante représente assez bien les expériences : 
HI -4- «IPO, dilué en ajoutant (700 — «)H 2 0, dégage 
I ] Cal rj 
Q = —— o,5o, jusqu’à n — 20; 
1 qCal 57 
La formule Q = ———-> au delà de n = 20, suffit. 
10/2 
Hydrates : 
III gaz. -4- 3H 2 01iq. = HI.3H 2 0 liquide -+-15 Cal ,6 (B.) 
HI gaz -h 4 j5II 2 O liq. = HI. 4,5H 2 O liq + i7 Cat ,o 
Cette dernière concentration répond à celle d’une liqueur, où la 
tension du gaz iodhydrique, à i5°, est sensiblement nulle. 
Neutralisation : 
(HI -+- iooH 2 0)-+-(NaOH -+- ioo)H 2 0 à 18 0 ... i3 Cal ,7(Th.)