50 LIVRE I. — MÉTALLOÏDES. — PREMIÈRE DIVISION. 
Periodure d'hydrogène : 
«HIdissous + I 2 gaz. = III 3 dissous -w3 Cal ,6 
n HI dissous -+-1 2 solide = HI 3 dissous -h o Cal , o (B. ) 
Quatrième section. — FLUOR. 
Poids atomique ou équivalent : F = 19. .. gaz; monovalent. 
Poids moléculaire : F 2 = 38. 
Acide fluorhydrique. 
H F — 20. 
H -i-F = HF gaz. +38 Ca ',5 HFliq. +45 Cal ,7- H F diss. -t-5o Cal ,3 
Réactions mesurées : 
I. (S0 3 K 2 étendu+ 2KOH étendue) + 2F gaz Cal 
= SOK 2 étendu + H 2 0 + 2KF étendu +128,0 
B. et Moissan, A. [6], XXIII; 1891. 
II. SO 2 étendu + O + H 2 O = S0 3 ,H 2 O étendu +64,1 
III. SO 2 étendu + 2KOHétendue = S0 2 ,K 2 0 dissous + H 2 0 + 3i,8 
IV. SO 3 ,H 2 O étendu + 2KOH étendue = S0 3 ,K 2 0 dissous + II 2 O. + 3i,6 
V. HF étendu + KOH étendue = KF dissous + H 2 0 + 16,3 
Chaleur de vaporisation : 7 Cal , 2 (Gunlz). 
Chaleur de dissolution : 
Cal 
HFgaz + eau +11,8 
HFliq. » +4,60 
Hydrate : 
HF + 2lI 2 0 2 liq. =HF.2H 2 0 2 liquide +11,2 
Guntz, A. [6], III, 10; 1884. 
La dilution au delà de ce terme dégage peu de chaleur. 
Neutralisation : 
Sel neutre : (HF + iooH 2 0) + (NaOII + xooll 2 0) +i6 Ca \3 (Th.) 
Sel acide : (NaF + iooIPO) + (HF + iooH 2 0) — o Cal ,3