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LIVRE I.
métalloïdes.
PREMIÈRE DIVISION.
Acide sélénhydrique.
H 2 Se = 81... gaz.
Chaleur de formation :
II*-4- Se vitreux = H 2 Se gaz. — i9 CaI ,4 H 2 Se dissous —io Cal ,i
H 2 4- Se métall. = H 2 Se gaz. —25 Cal ,i H 2 Se dissous —i5 tul ,8
Pour comparer cette chaleur de formation à celle de l’eau par
l’oxygène, soit à i5°, soit à une haute température, il faudrait
connaître la quantité de chaleur nécessaire pour ramener le sélé
nium vitreux ou métallique à l’état de gaz normal. Cette quantité,
d’après les probabilités, paraît susceptible de rendre exothermique
la formation de l’acide sélénhydrique.
Réactions mesurées :
A. I. H 2 Se gaz.-h Fe 2 Cl s dissous Cal
= Se amorphe 4-Fe 2 Cl 4 diss. 4-2 H Cl diss... -+- 4 1 ^ 9
Fabre, A. [6], X, 485; 1887.
II. Formation de IIC1 dissous 4-39,4
III. Fe 2 Cl 4 dissous 4-Cl 2 gaz = Fe 2 Cl 6 dissous 4- 55,5 (Th.)
B. I. 2 H 2 Se gaz. 4-Se O 2 dissous
= 3Se amorphe 4-2H 2 O 4-120,3 (Fab.)
II. H 2 4- O = H 2 0 -4 69,0
III. Se amorphe 4- O 2 4- Eau = Se O 2 dissous 4-57,2
La chaleur de formation de H 2 Se, d’après ces données, serait :
suivant A
suivant B
19 ’ ° 0 ! Movenne —19 e111 ,4
-'9,8 S J
Chaleur de dissolution :
H 2 Se4-Eau = II 2 Se dissous 4- 9 CaI ,3 (Fab.)
D’après les mesures comparées de la réaction de la potasse sur
le gaz et sur sa dissolution aqueuse.
Neutralisation :
II 2 Se étendu 4-NaOII étendue 4* 7 Cal ,4 (Fab.)
II 2 Se étendu 4-2 Na OH étendue 4- 7 Ca ',6
Ainsi, l’acide sélénhydrique, hibasique en principe, ne forme,
avec les alcalis, que des sélénhydrales monobasiques, au moins
dans les solutions étendues. Les séléniures bibasiques ne sont
stables qu’en liqueurs concentrées et ils sont dissociés en sélénhy-