CHAP. III. — ÉLÉMENTS BIVALENTS ET HYDROGÈNE.
65
drates et bases libres, par l’action de l’eau, aussi bien que les sul
fures. En effet, cette conclusion est la même que pour l’acide suif-
hydrique (p. 62).
En général, la chaleur de formation des séléniures et des sulfures
solubles, au moyen des hydracides correspondants dissous, est sen
siblement la même.
faudrait
le sélé-
uantité,
•raiioyp
Troisième section. — TELLURE.
Poids atomique : Te — 127.
Poids équivalent : 63,5.
Poids moléculaire : Te 2 = 254- Divalent. Solide. Cet élément pré
sente des états multiples, comme le soufre et le sélénium.
♦ Chaleur spécifique moléculaire solide : 12,9.
Elle est sensiblement la même pour les divers états du tellure
solide, à la température ordinaire.
B. et Fabre, A. [6], XIV, 101 ; 1888.
isse:
moins
ne soni
sélénby-
Êtats allotropiques.
Le tellure cristallisé peut être obtenu par volatilisation dans un
courant d’hydrogène. Il existe deux tellures amorphes : l’un pré
cipité des tellurures dissous, par l’action oxydante de l’air; l’autre
précipité par la réaction de l’acide sulfureux sur l’acide lellureux,
ou l’acide tellurique. Enfin, on peut obtenir par fusion du tellure
trempé.
Te cristallisé ('sublimé), changé en Te amorphe
obtenu par l’acide sulfureux -t-24 Cal ,2
Réaction mesurée. — Dissolution comparée des diverses formes
du tellure dans l’eau de brome : ce qui a fourni -h42 Cal ,6 et +66 Cal ,8,
respectivement.
B. et Fabre, A. [6], XIV, g5; 1888.
Le tellure amorphe précipité des tellurures dissous par l’oxygène
de l’air est bien différent du précédent; son état étant le même
que celui du tellure métallique. Quant au tellure trempé, lel qu’on
l’obtient par fusion, c’est un mélange variable des deux étals et il
ne peut servir dès lors à aucune détermination précise.
B. — II. 5