82 
LITRE I. — MÉTALLOÏDES. 
DEUXIÈME DIVISION. 
Dissolution : 
Cl 2 O gaz -+- eau •+• Cl 2 O dissous -+- 9 Cal ,44 
Th. u., Il, i33. 
Neutralisation : 
CIOII étendu -+- KOH étendue h- 9 Cu1 ,6(B.) 
Observons que ce nombre se rapporte à une liqueur qui ren 
ferme de l’anhydride; il représente donc la somme de deux réac 
tions distinctes. 
L’acide hypochloreux est monobasique. Sa chaleur de neutrali 
sation n’est pas influencée sensiblement par un excès de hase. 
C’est un acide faible, dont les sels sont en partie dissociés par 
l’eau. 
Les solutions d’hypochlorites sont donc le siège d’une double 
dissociation, celle du sel en base et acide et celle de l’acide en 
acide hydralé normal et anhydride. Par conséquent, ces solutions 
contiennent à la fois un sel neutre, une base libre, un acide nor 
mal et un anhydride. Ces remarques s’appliquent à tous les cas 
analogues. 
En outre, les hypochlorites dissous sont peu stables; la chaleur 
et même le temps les changent en un mélange de chlorures, de 
chlorites et de chlorates, souvent avec dégagement d’oxygène libre. 
2. Acides chloreux, Cl 2 O 3 , et hypochlorique, Cl 2 O 4 ou CIO 2 . 
Les données thermiques précises relatives à ces deux acides 
manquent; on sait seulement que les anhydrides gazeux sont des 
composés endothermiques et explosifs. 
3. Acide chlorique. 
Anhydride : Cl 2 0 5 , non isolé. 
Acide normal: Cl O 3 II = 84,5.. . liquide. 
Chaleurs de formation : 
Cal 
Cl 2 + O s -f- H 2 O -H eau = Cl 2 O 5 . H 2 0 dis. - a5,o ou 2C10 3 IIdis. —i2 Cal ,5x2 
| Cl O 3 -+- II -t- eau = Cl O 3 H diss .. +22,0 
j HCl dissous -+- O 3 = Cl O 3 II diss +17,4 
B., A. [5], X, 378 ; 1877. 
Réactions mesurées : 
1. Cl 2 O 6 Ba (sel pur pesé, puis) dissous -4- 6SO 2 dissous -+- GII 2 0 
= S0 4 Ba précipité-t-2II Cl étendu-t-5SO 4 II 2 étendu, à 19°, 
dégage +4 2 8 Cal ,6