CHAP. I. — ÉLÉMENTS MONOVALENTS ET OXYGÈNE. 
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II. S0 4 H 2 étendu-h Cl 2 0 6 Ba étendu, à 19 0 
= S0 4 Ba 2 4- 2 Cl O 3 II étendu 4- 
I III. SO 2 dissous -+- Cl 2 gaz -+- 2 H 2 O = SO 4 H 2 diss. -h 2 II Cl diss. -4-73,4 
| IV. II -4- Cl 4- eau = HCl étendu 4- 39,0 
( V. II 2 4-O = II 2 0 liquide -+-69,9 
d’où résulte, par le calcul, 
SO 2 dissous 4- 0 gaz 4- H 2 0 = S0 4 H 2 dissous 4- 64,1 
Neutralisation : 
Cl O 3 II étendu 4-Na OII étendue 4- 13 } 7 
Th. u., I, 241. 
L’influence d’un excès d’acide, ou de base, est négligeable. 
L’acide chlorique étendu est un acide monobasique : acide fort, 
comparable aux acides chlorhydrique et azotique et dégageant, 
avec les mômes bases, les mêmes quantités de chaleur, lorsque le 
sel produit est soluble. Les chlorates alcalins sont stables en pré 
sence de l’eau. 
L’acide bromique étendu donne les memes chaleurs de neutra 
lisation, en formant des sels solubles et stables. 
L’acide iodique donne des valeurs un peu plus fortes {voir p. 87) 
et il manifeste quelque tendance à former des sels acides et des 
sels basiques; ce qui le rapprocherait de l’acide phosphorique. 
4. Acide perchlorique. 
Anhydride : C1 2 0 7 = 183. Ce corps n’a été qu’entrevu. 
Acide normal : C10 4 II = 100,5... liquide. 
Chaleurs de formation : 
Cal 
Cl 2 -1- O 7 4- II 2 0 4- eau = Cl 2 O 7 . Il 2 0 dis. 4- 9,2 ou 2C10*H dis. 4-4,6x2 
Cl 2 4- O 7 4- II 2 0 = 2 Cl O 4 H pur —31,4 00 — 15,7 x 2 
Cl 4- O 4 4- H = CIO 4 II liquide, pur.... 4-18,8; dissous -4-39,1 
HCl gaz 4-O 4 = CIO 4 H pur 4-3,2 
HCl dissous 4- O 4 = CIO 4 II dissous ... 4- o,35 
B., A. [5], XXVII, 214 ; 1882. 
Réactions mesurées : 
I. Combustion des picrates de potasse et d’ammoniaque: d’une 
part par l’oxygène pur, d’autre part par C10 l K. La différence des 
résultats fournit, sans autre détermination, la valeur 
C10 4 K solide = KC1 solide 4- O 4 — 7 e “ 1 ,5 
B. et Vie, A. [5], XXVII, 226; 1882