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LIVRE I. 
métalloïdes. — deuxième division. 
Chaleurs de formation : 
\ [s so 1.4-0 7 4-H 2 04-eau=I 2 0 7 .H 2 Odis. 
I I 2 gaz 
[ j 0 4 -i- H 4- eau = 10 4 II dissous 
j I gaz 
III dissous -4- 0 l = IO v II dissous 
Cal 
-4-38,0 2l0 4 Hdiss. 4-19,0x2 
4-5l,6 » 4-25,3X2 
4-53,5 
4-60,3 
4-4o,3 
Th. U., II, i65. 
Réactions mesurées : 
I. I O 4 II diss.4- 4SnCl 2 diss. 4-8HC1 diss. 4-excès HCl diss. 
= III dissous 4- 4 SnCl 4 dissous4- 4 H 2 0 4-228,5 
II. H 2 -t-0 = H 2 0 +69,0 
III. SnCl 2 dissous dans IIC1 4- Cl 2 gaz 4-77,0(8.) 
IV. II 4-1 solide 4-eau = III dissous 4- x3,2 
V. H 4-Cl 4-eau = HCl dissous -t- 39,4 
Dissolution de l’hydrate : 
IO 4 II. 2H 2 0 cristallisé 4- eau — 1,38 (Th.) 
Neutralisation : 
IO 4 II dissous 4-KOII dissoute.... 4- 5,i5 
fKOII 4-16,52 ou 11,0 
2 KOII 4-26,6 ou 13,3 x2 
KOII 4-28,2 ou 11,24x22 
3 KOII +29,7 ou 9,9 x3 
5 KOH 4-32,o ou 6,4 x5 
Th. U., 1, 246. 
Ces résultats sont singuliers et anormaux. On pourrait conclure 
du troisième nombre que l’acide est bibasique, avec tendance à 
former des sels plus basiques, contenant jusqu’à 5 atomes d’un 
métal monovalent. On connaît aussi des sels acides.