Molekulargewichtsbestimmung. 
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Die wichtigen neueren Untersuchungen von van ’t Hoff, 
Raoult, Arrhenius, Ostwald u. a. über die Natur der Lösungen, 
insbesondere der Nachweis der Gültigkeit der Gesetze von Boyle, 
Gay-Lussac und Avogadro für Lösungen, gestatten nunmehr aber 
auch, für nicht unzersetzt flüchtige, in Lösung befind 
liche Verbindungen in einfacher Weise das Molekulargewicht zu 
bestimmen, wie folgt. 
b) Durch Messung der Erniedrigung der Erstarrungstemperatur 
von Lösungen (kryoskopische Methode). 
Nach Raoult [Ann. Chim. Phys. 28 (1883), 133] haben äqui- 
moleliulare Lösungen gleiche Erstarrungspunkte. Äquimolekulare 
Lösungen sind solche, welche auf gleiche Mengen des Lösungs 
mittels solche Mengen der gelösten Stoffe enthalten, daß diese im 
Verhältnis ihrer Molekulargewichte stehen. 
Werden in g Gramm eines Lösungsmittels n Molekulargewichte 
eines Stoffes in Grammen gelöst, und bezeichnet J die Erniedrigung 
des Erstarrungspunktes des Lösungsmittels, so güt 
wo r eine Konstante ist, welche nur von der Natur des Lösungsmittels 
abhängt. 
Man ermittelt zunächst letztere Konstante, indem man Stoffe von 
bekanntem Molekulargewicht in der Flüssigkeit auflöst und dann die 
Erniedrigung des Erstarrungspunktes, J, bestimmt; es ist dann: 
Um alsdann das (unbekannte) Molekulargewicht m eines anderen 
Stoffes zu bestimmen, löst man p Gramm desselben in g Gramm des 
Lösungsmittels und bestimmt den Gefrierpunkt dieser Lösung. Man 
Als Lösungsmittel dient insbesondere Eisessig, aber auch z. B. 
Phenol, Naphtalin, Benzol. 
Ygl. V. Meyer, B. 21, 536; Beckmann (Apparat), Z. physik. Ch, 
2, 638 und 715; *7, 323; 8, 223; vgl. a. B. 25, K. 265. 
Die Methode läßt sich manchmal auch zum Studium eines Keaktions- 
verlaufes benutzen (B. 25, 1347). 
c) Durch Messung des osmotischen Drucks. 
Nach van ’t Hoff (Z. physik. Ch. 1, 481) zeigen alle Lösungen, 
welche die Stoffe im Verhältnis ihrer Molekulargewichte (in „äqui- 
n 
V 
hat dann: n — —, folglich: 
m 
oder m — —— 
J 9 
mg