18 
Einleitung. 
die Gruppe CH S , Methyl, welche bei vierwertigem Kohlenstoff 
eine „freie Affinität“ (*) besitzen wird: 
/ H 
*—C^H' 
\n 
Die Untersuchung der Molekulargröße der gebildeten (gas 
förmigen) Verbindung, des Äthans, früher Methyl genannt, zeigt 
indessen, daß sie die Formel C 2 He (= 2 X CH S ) besitzt. Somit 
haben sich zweiMethylgruppen miteinander verbunden, und es 
erscheint nicht zweifelhaft, daß dies durch die jedesmalige 
freie Affinität des Kohlenstoffs bewirkt worden ist. Das 
gebildete Äthan erhält daher die Konstitutionsformel: 
feH 3 CH 3 CH 3 
I oder kürzer I gleich • oder EL C. CH». 
C=H S CH S CH S 
Das Äthan ist nun aus dem gewöhnlichen Alkohol, C 2 H 6 0, 
/ darstellbar. Durch Einwirkung von Chlorwasserstoff werden in 
diesem zunächst ein Sauerstoff- und ein Wasserstoffatom zusammen 
gegen ein Atom Chlor ausgetauscht unter Bildung von C 2 H 5 C1, 
Äthylchlorid. Durch naszierenden Wasserstoff wird dann das 
Halogen gegen letzteren ersetzt: 
C 2 HeO -f HCl = C 2 K 5 C1 -1- H 2 0; 
CoHsCl -f 2H = C 2 Hp + HCl. 
Auch umgekehrt kann man aus dem Äthan durch Behand 
lung mit Chlor Äthylchlorid und hieraus Alkohol erhalten. 
Es ist also an Stelle des einwertigen Chloratoms ein Sauer 
stoff- und ein Wasserstoff atom getreten. Es erhellt schon hieraus, 
daß diese zusammen einen einwertigen Best —(0—H) bilden, den 
/ man „Hydroxyl“ oder „Wasserrest“ nennt. Dies folgt auch 
daraus, daß ein Wasserstoffatom im Alkohol sich anders verhält 
wie die fünf übrigen, folglich anders gebunden sein wird wie 
diese. So ist es z. B. gegen Metalle, Säureradikale usw. austauschbar 
und wird bei Entfernung des Sauerstoffs mit aus der Verbindung 
gelöst, wahrend die fünf anderen Wasserstoffatome hiervon nicht 
berührt werden. Zumal wird auch der Zusammenhang (die Bin- 
dung) der beiden Kohlenstoffatome mit(an)einander durch die 
Wegnahme des Sauerstoffs nicht verändert.