127 
Wenn die Moleküle bei ihrer Bewegung nicht aufeinander stießen, 
so würden sie mit der molekularen Geschwindigkeit diffundieren. Wenn 
z. B. Schwefelwasserstoff an dem einen Ende einer 400 m langen Röhre 
entwickelt würde, müßte sein Geruch nach einer Sekunde am anderen 
Ende der Röhre zu spüren sein. Die Erfahrung zeigt, daß dies durchaus 
nicht der Fall ist, und wenn der Schwefelwasserstoff nicht durch einen 
Gasstrom vom einen Ende zum anderen geführt wird, so wird es viele Jahre 
dauern, ehe er 400 Meter vom Entstehungsorte entfernt zu riechen ist. 
Das beruht auf den Kollisionen der H 2 S-Moleküle mit den Luftmolekülen 
und die Zeit, nach deren Verlauf der 400 m entfernte Punkt erreicht wird, 
wird um so länger sein, je größer die Zahl auftreffender Luftmoleküle ist. 
Fig. 18. Geschwindigkeits-Verteilung nach Maxwell. 
Wenn ein Gasstrom durch ein enges Rohr geblasen wird, so wird, 
infolge der Reibung am Rohr, die äußerste Schicht der Gasmoleküle an 
der Rohrwandung in Ruhe bleiben, und die Geschwindigkeit der Gas 
bewegung wird gegen die Achse hin zunehmen. Aus den äußeren, langsam 
bewegten Schichten diffundieren Moleküle in den mittleren, rasch be 
wegten Teil der Gasmasse und verzögern seine Bewegung. Diese Erschei 
nung nennt man innere Reibung oder Viskosität (Zähigkeit). Ihre Mes 
sung gibt einen Anhalt, die Länge des mittleren freien Weges der Moleküle 
abzuschätzen und folglich einen Begriff von ihrem Querschnitt zu erhalten. 
Die dritte Methode, diese Größen zu messen, besteht in der Be 
stimmung der Wärmeleitung in Gasen. Wir denken uns eine Gasmasse 
in einem vertikalen Rohr, die am oberen Ende erhitzt wird. Dann er 
halten die Moleküle am oberen Ende eine höhere Geschwindigkeit, als die 
unteren besitzen. Die Diffusion treibt diese schnelleren Moleküle in die 
tieferen Schichten und Zusammenstöße übertragen die erhöhte Geschwindig