unter V das relative Volumen der 
in 1 cm 3 
Gas bei 
Oo C und 760 
Druck enthaltenen Moleküle. 
Die 
Versuche 
sind von 
Graham, die 
belle von 0. E. Meyer. 
n 
1 
Q 
V • 10- 6 
Wasserstoff 
84 
17,8 
9900 
0,98 
Sumpfgas 
106 
8,0 
22200 
3,31 
Ammoniak 
98 
7,1 
24900 
3,93 
Kohlenoxyd 
167 
9,5 
18700 
2,56 
Äthylen 
99 
4,2 
42500 
8,76 
Stickstoff 
167 
9,5 
18600 
2,54 
Stickoxyd 
168 
9,4 
19200 
2,66 
Sauerstoff 
191 
10,2 
17400 
2,30 
Schwefelwasserstoff 
118 
6,0 
29300 
5,01 
Chlorwasserstoff 
141 
7,1 
25100 
3,98 
Kohlensäure 
145 
6,0 
27000 
4,44 
Stickoxydul 
144 
6,5 
27100 
4,46 
Methyläther 
92 
4,1 
43500 
9,07 
Methylchlorid 
105 
4,4 
40100 
8,03 
Cyan 
97 
4,0 
43900 
9,20 
Schwefeldioxyd 
125 
4,7 
37900 
7,36 
Äthylchlorid 
95 
3,6 
49300 
10,95 
Chlor 
28 
4,6 
38800 
7,64 
Wasserdampf (15°) 
97 
7,1 
24900 
3,93 
Wenn wir die Moleküle kugelförmig annehmen, so ist ihr relatives 
3 
Volumen der Potenz — ihrer Oberfläche proportional. Das gilt für ein 
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einzelnes Molekül, da aber 1 cm 3 Gas von 0°C und 76 cm Druck dieselbe 
Anzahl Moleküle enthält, unabhängig von der Natur des Gases, so ist die 
Oberfläche eines Moleküls der Querschnittssumme aller Moleküle propor 
tional. Daher gibt die letzte Kolumne V der Tabelle, deren Zahlen aus den 
3 
Q durch Potenzierung um -g erhalten sind, das relative Volumen der Mole 
küle, unter der Voraussetzung, daß sie Kugelform haben. Die dritte 
Wurzel der Zahlen V gibt die relative Größe des Molekül-Durchmessers 
und derselben Voraussetzung. 
Der mittlere freie Weg ändert sich nicht viel, er schwankt zwischen 
3,6 Zehnmillionstel Zentimeter bei Äthylchlorid und 17,8 bei Wasserstoff. 
Noch größer ist er bei einigen einatomigen Gasen, nämlich 24 bei Helium 
und 34 bei Quecksilber, in denselben Einheiten. Wenn wir die Geschwin 
digkeit des Moleküls durch den mittleren freien Weg dividieren, erhalten 
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