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Löslichkeit in Prozenten Lösungswärme W 
Die Wärmemenge ist in Kilogrammkalorien pro Mol angegeben. Wie 
ersichtlich, ist die Übereinstimmung zwischen Beobachtung und Rechnung 
ganz befriedigend, besonders da die beobachtete Lösungswärme sich auf eine 
sehr verdünnte Lösung bezieht, die berechnete aber die in fast gesättigter 
Lösung angibt. 
Genau ebenso verhalten sich die sogenannten „molekularen“ Ver 
bindungen von Salzen mit Wasser oder Ammoniak. Debray 1 ) untersuchte 
z. B. den Dampfdruck von Na 2 HP0 4 12H 2 0. Dieser Druck blieb konstant, 
solange mehr Wasser zugegen war als der Formel Na 2 HP0 4 7H 2 0 entspricht. 
Wenn die Wassermenge unter diese Grenze sank, so war der Druck viel ge 
ringer. Na 2 HP0 4 kristallisiert bei niedriger Temperatur mit 12H 2 0, bei 
hoher mit 71I 2 0. Folgende Tabelle enthält die Wasserdampf drucke: 
Wenn ein wasserhaltiger Salzkristall einen höheren Dampfdruck be 
sitzt, als die Wasserdampfspannung in der umgebenden Atmosphäre beträgt, 
so verliert er sein Kristallwasser; man sagt dann, er verwittert. Andrer 
seits, wenn der Dampfdruck in der Atmosphäre größer ist als derjenige der 
gesättigten Lösung des Salzes, so nimmt das Salz Wasser aus der Luft auf 
und löst sich darin; solche Salze nennt man zerfließlich. * 11 
*) Debray, C. r. 66, 194, 1868. 
Bernsteinsäure 
2,88 bei 
0° 
4,22 bei 
8,5° 
ber. 
6,9 
beob. 
6,7 
Salizylsäure 
0,16 „ 
12,5 
2,44 „ 
81 
8,0 
8,5 
Benzoesäure 
0,182 „ 
4,5 
2,19 „ 
75 
6,8 
6,5 
Amylalkohol 
4,23 „ 
0 
2,99 „ 
18 
-3,0 
-2,8 
Anilin 
3,11 „ 
16 
3,58 „ 
55 
0,7 
0,1 
Phenol 
7,12 „ 
1 
10,2 „ 
45 
1,4 
2,1 
&||Ig ü| 
Mannit 
15,8 „ 
17,5 
LO 
cd 
rH 
23 
4,9 
4,6 
Quecksilberchlorid 
6,57 „ 
10 
11,84 „ 
50 
2,7 
3,0 
Borsäure 
1,95 „ 
0 
2,92 „ 
12 
5,2 
5,6 
Ifisilill 
= 12,3 
16,3 
20,7 
24,9 
31,5 
36,4 
40,0 
- 7,4 
9,9 
14,1 
18,2 
30,2 
- 4,8 
6,9 
9,4 
12,9 
21,3 
30,5 
41,2 
= 10,64 
13,77 
18,13 
23,38 
34,33 
45,13 
54,86 
= 0,71 
0,72 
0,78 
0,78 
0,88 
= 0,46 
0,50 
0,52 
0,55 
0,62 
0,68 
0,75 
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