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Formel berechnet, und die Teorie fordert, daß die molekulare Erniedrigung 
im selben Verhältnis wächst (vgl. S. 175). 
Die folgende Tabelle enthält die Mittelwerte der molekularen Siede 
punktserhöhung R, die ein Mol einer Substanz, gelöst in 100 g Lösungs 
mittel, hervorruft. Lösungen von Salzen und organischen Säuren sind 
dabei nicht berücksichtigt. 
R beob. 
Grenzen 
R berechn. 
Wasser 
5,0 
00 
1 
cn 
CO 
5,2 
Essigsäure 
24,9 
24,7-25,0 
25,3 
Äthylalkohol 
11,1 
10,3-11,8 
11,5 
Chloroform 
35,6 
34,5-36,2 
36,6 
Benzol 
25,5 
24,4-27,2 
26,7 
Azeton 
17-18 
16,7 
Äthyläther 
21-22 
21,1 
Schwefelkohlenstoff 
22-24 
23,7 
Äthylazetat 
25-26 
29,0 
Die Salze geben eine zu große Erhöhung, wenn sie in Wasser, Säuren 
oder Alkohol gelöst sind. Dies beruht auf der elektrolytischen Dissoziation 
(vgl. das folgende Kapitel). Die organischen Säuren, in Chloroform, Benzol 
usw. gelöst, geben zu niedrige Zahlen. Man nimmt deshalb an, daß sie 
komplexe Moleküle bilden, ebenso wie im Gaszustand. 
Was die molekulare Erniedrigung dT des Gefrierpunktes betrifft, so 
sind hierüber außerordentlich viele Messungen ausgeführt worden. Ich gebe 
einige Zahlen von Eykman, die die Überlegenheit des van’t Hoffschen Ge 
setzes über die Raoultsche Regel zeigen. Die Werte, die nach diesen beiden 
Formeln berechnet sind, sind mit H und R bezeichnet und stehen hinter 
den beobachteten. 
Lösungsmittel 
dT beob. 
dT (H) 
dT (R) 
Phenol 
74 
77 
58,3 
Naphtalin 
69 
69,4 
79,4 
p. Toluidin 
51 
49 
66,3 
Diphenylamin 
88 
98,6 
104,8 
Laurinsäure 
44 
45,2 
124 
Palmitinsäure 
44 
44,3 
158,7 
Wasser 
17,7 
18,6 
11,3 
Benzol 
49,3 
53 
49,1 
Die Zahl dT gibt die Gefrierpunktserniedrigung bei Auflösung eines 
Mols in 100 g Lösungsmittel.