194 
* 
diese Gesetze auch auf Lösungen anwendbar, es war daher naheliegend, 
zu versuchen, ob sich auch das Dissoziations-Gleichgewicht zwischen den 
undissozierten Molekülen eines Elektrolyten und seinen Ionen so berechnen 
läßt. Ostwald 1 ) fand, daß viele Säuren die Forderungen der Theorie sehr 
+ — 
annähernd erfüllen, so daß die Säure HA mit den beiden Ionen H und A 
folgender Gleichung gehorcht. _|_ _ 
Konz, von HA = Konst. (Konz, von HX Konz, von A). 
Als Beispiel mögen einige Zahlen von van’t Hoff * 2 ) angeführt werden, die 
für Essigsäure bei 14,1° C gelten. In der Tabelle bedeutet v das Volumen, 
in dem ein Gramm-Molekül (60 g) Essigsäure gelöst ist, a ist der dissozierte 
Anteil in Prozenten, berechnet aus der Leitfähigkeit (vgl. S. 184), aber 
ist dieselbe Menge, nach der letzten Gleichung berechnet, in der K gleich 
17,8 • IO -6 gesetzt ist. Die Konzentration der beiden Ionen H und CH 3 C0 2 ist 
hier offenbar gleich. 
V 
100 a 
100 a ber 
0,994 
0,402 
0,42 
2,02 
0,614 
0,60 
15,9 
1,66 
1,67 
18,9 
1,78 
1,78 
1500 
14,7 
15,0 
3010 
20,5 
20,2 
7480 
30,1 
30,5 
15000 
40,8 
40,1 
00 
100 
100 
Tatsächlich haben die Gesetze des Gleichgewichtes in diesem Zweig 
der Wissenschaft eine viel weitere und bessere Anwendung gefunden, als 
im Gebiet der Gase. 
Die schwachen Basen, z. B. Ammoniak und seine Derivate, verhalten 
sich ebenso, wie Bredig 3 ) gezeigt hat. Aber die am stärksten dissoziierten 
Stoffe, Salze, starke Säuren und Basen, verhalten sich bei weitem nicht 
so regelmäßig. Es ist kein Zweifel, daß sie bei sehr großer Verdünnung 
den Gasgesetzen gehorchen, aber schon in 0,01-normalen Lösungen zeigen 
sich Abweichungen von den einfachen Gesetzen, die dadurch ihren prak 
tischen Wert für die Berechnung verlieren. 
D Ostwald, Z. f. phvs. Ch. 2, 36, 1888. 
2 ) van’t Hoff und Reicher, Z. f. phys. Ch. 2, 779, 1888. 
3 ) Bredig, Z. f. phys. Ch. 13, 289, 1894.