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Die beiden Symbole X und A stellen zusammen das Salz dar, das bei 
starker Verdünnung vollständig dissoziiert ist. Die Neutralisation einer 
starken Säure mit einer starken Base besteht also in der Bildung von Wasser 
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aus seinen Teilionen H und OH. Der Prozeß ist von der Natur der ange 
wandten Säure und Base unabhängig, daher entwickelt sich bei der Neutrali 
sation starker Säuren mit starken Basen immer dieselbe Wärmemenge von 
13500 cal. bei 18° C, wie Jul. Thomsen 1 ) gefunden hat. Dieses wichtige 
Gesetz der Thermochemie hat durch die Theorie der elektrolytischen Disso 
ziation seine Erklärung gefunden. 
Wenn die Säure und Base, die zur Neutralisation gedient haben, nicht 
vollständig dissoziiert sind, so ist die Neutralisationswärme gleich der 
Bildungswärme des Wassers (13500 cal. bei 18° C), vermindert um die 
Wärmemenge, die verbraucht wird, um den undissoziierten Anteil der Säure 
und Base zu dissoziieren. Diese Wärmemenge kann mit Hilfe der S. 156 
gegebenen Formel, die van’t Hoff abgeleitet hat, aus der Veränderung be 
rechnet werden, die die elektrische Leitfähigkeit der wässerigen Lösung 
der Base und Säure mit der Temperatur erleidet. Ich führte die nötigen 
Messungen aus 2 ), und berechnete danach die Neutralisationswärme ver 
schiedener Säuren mit Natriumhydroxyd. Die so berechneten Werte ver 
glich ich mit Jul. Thomsens bei 21,5° C beobachteten Werten. Die Ver 
gleichung ergab: 
N eutralisations wärme 
beobachtet 
berechnet 
Chlorwasserstoff-Säure 
13447 
13740 
Bromwasserstoff- „ 
13525 
13750 
Salpeter- „ 
13550 
13680 
Essig- 
13263 
13400 
Propion- „ 
13598 
13480 
Butter- „ 
13957 
13800 
Bernstein- „ 
12430 
12400 
Dichloressig- „ 
14930 
14830 
Phosphor- „ 
14959 
14830 
Unterphosphorige „ 
15409 
15160 
Fluorwasserstoff- „ 
16320 
16270