Energie d. Gase 123—125.
Entropiesatz 138.
Essigsäure, Gefrierpunkt 22.
— als Lösungsmittel 22—25.
Ester, Bildung 82, 143, 144, 150.
— Verseifung 144, 153, 201.
Eutektische Mischungen 29.
Experimentalforschung i. Altertum 10.
— u. Theorien 5.
Farbe der Lösungen 191.
Fehler, systematische 7, 8.
— Versuchsfehler 7, 8, 13.
Fermente 143, 146, 151, 152, 202.
Ferrocyanide 190.
Ferrocyankupfer-Membran 170, 171
Feste Körper, Auflösungsgeschwindigkeit
143.
Gleichgewicht, heterogenes 159, 164, 165.
— homogenes 129, 149, 150.
Goldchloride 90, 91.
Gravitation 48—49, 139.
Gummigutta 135.
Haemolysin 152.
Hauptvalenz 85 ff.
Helium 18, 19, 103, 108, 110, 137.
Hydrate 19ff., 73—75, 91, 92, 160—162.
Hydrolyse 151, 196, 200.
Hylotropie 39.
Hypothese 3ff.
Indiumchloride 84.
Individum, chemisches 36, 40.
Integrale Reaktionen, Gesetz der 44, 45.
Inversion d. Rohrzuckers 141—143, 153,
Feste Lösungen 179.
Fette, katalytische Zersetzung 151.
— Spaltung durch Lipasen 202.
Feuchtigkeit, katalytische Wirkung 146.
Fluoresceinderivate 191.
Flüssige Kristalle 94.
Formeln, chemische 76—78.
Fumarsäure 79, 80, 81.
Galliumchloride 84.
Gasdichten 118, 119, 120.
Gasgesetze 8, 9, llöff., 209.
Gasionen, positive 108.
Gasreaktionen 152.
Gastheorie, kinetische 121 ff.
Gefrierpunkt von Chlorwasserstoffsäure
36.
— v. Essigsäure 22.
— v. Lösungen 27—29, 31, 167, 168,
173 ff.
— v. Mischungen 29.
— v. Schwefelsäurelösungen 21.
Gefrierpunktserniedrigung 184, 185, 211.
— v. Rohrzucker 208.
Gewicht, spezifisches 10, 11, 20, 188.
Gifte, Bindung durch Gegengifte 151.
Giftwirkung v. Salzen 190.
151 ff.
— zw. Elektrolyten 194, 195.
154, 200.
Jod, Atomgewicht 107.
— Dissoziation 154 ff.
Jodsäure, Reaktion mit Jodwasserstoff
207.
Jodsilber 207.
Jodwasserstoff, Dissoziation 157.
Ionen 55—59, 75, 76, 146, 216.
— komplexe 76, 92.
— Trennung durch Diffusion 185, 186.
Ionenkonzentration 206, 207.
Ionenreaktionen 190.
Ionenreibung 218.
Ionium 110, 111.
Isodimorphie 181.
Isohydrie 216, 217.
Isolatoren 60.
Isomerie 45, 78.
Isomorphie 180, 181.
Isotonie 168, 169.
