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— = 4,571 (1,75 log T -f- 3,2), 
welche bei den gewöhnlich vorkommenden Temperaturen etwas höhere Werte 
von L ergibt als die Forcrandsche Formel. 
Nernst hat ebenfalls den Versuch gemacht, die Affinität A aus 
der Wärmeentwicklung W zu berechnen. Diese sei bei dem absoluten Null 
punkt W 0 , so setzt Nernst: 
w = Wo + ßT 2 + 2yT 3 + 
A = W 0 — ßT 2 — yT 3 — 
Das charakteristische dieser Formeln ist das Fehlen des Gliedes, welches 
T in der Reihenentwicklung enthalten sollte. 
Diese Formeln entsprechen den Bedingungen, daß W und A bei dem 
absoluten Nullpunkt gleich sind, und der aus Helmholtz’ Formel (wo A = 
23070 e) durch Differentiation abgeleiteten: 
d 2 A dW 1 
-— = (— 2ß — 6yT) = — ——= — (M--M0 
dT 2 TdT T 
dW/dT ist gleich der Änderung der Reaktionswärme mit der Temperatur und 
ist nach dem ersten Hauptsatz der Wärmetheorie gleich dem Unterschied 
der Wärmekapazität der sich umsetzenden und der sich neubildenden Körper. 
Sehr viele Arbeit ist mit wechselndem Erfolg aufgewandt worden, um 
die Nernstsche Formel zu prüfen. Zu einem weiteren Vergleich zwischen 
Bildungswärme W und Affinität A seien nach Le Chatelier folgende bei 
gewöhnlicher Temperatur gültige Daten angeführt, aus denen hervorgeht, 
daß im allgemeinen die Affinität geringer ist als die Reaktionswärme. Bei 
der Bildung von Chlorwasserstoff, Bromwasserstoff, Jodsilber und Jodblei, 
aus ihren Elementen ist es jedoch umgekehrt. Alle Körper sind als fest an 
genommen mit Ausnahme von 0, Cl, Br, J, H 2 0, HCl und HBr, die als gas 
förmig gerechnet werden 
Körper 
A 
W 
A/W 
Ag 2 0 
3600 
5900 
0,60 
AgCl 
25600 
28900 
0,89 
AgBr 
23000 
23400 
0,98 
AgJ 
15900 
14200 
1,12 
Hg 2 Cl 2 
49400 
62000 
0,80 
Hg 2 Br 2 
42800 
49C00 
0,88 
Hg 2 J 2 
26800 
288C0 
0,93 
HgCL 
42600 
526C0 
0,81 
HgBr 2 
37330 
40500 
0,92 
HgJ 2 
24100 
25100 
0,96