Gasometrische Methoden. 
_ % O x 
Es al SETS Ra 
2 a 388 SEI - 
335,2 
? 7 
2 ? 
366,2 13,0 13,2 + 0,2 0,2109; 
361,2 16;4 16,7 +0,3 0,2118 
356,2 20,0 20,3 -- 0,3 0,2105 
; 351,2 23,6 23,9 -+ 9,3 0,2098 
) 346,2 2773 26,7 — 0,6 0,2033 
10 341,2 31,0 31,1 + O1 0,2081 
El 336,2 34,7 34,7. 0,0 0,2078 
12 331,3 38,7 38,3 — 0,4 0,2056 
13 326,3 42,2 42,0 — 0,2 0,2068 
14 321,4 46,2 45,7 — os 0,2054 
15 316,5 50,3 4.9,4 — 0.0 0,2039 
Unterbrochen, um _die_Gasprobe_zu nehmen 
An = 1,7660 
16 192,3 
17 184,2 | 7,4 7:3 “zo01 1,7434 
18 179,4 MB 11,7 11,7 0,0. 1,7699 
19 174,6 16,1 16,2 + Oo, 1,7796 
20 169,8 20,5 20,7 + 0,2 1,7923 
21 164,9 25,3 25,6 40,3 1,7855 
22 160,1 30,1 309,3 + 0,2 1,7808 
23 155,3 35,2 35,2 0,0 1,7682 
24. 150,6 49,5 49,1 — 0,4 1,7509 
25 145;8 46,2 45:3 990 1,7317 
Dies zeigt, dass die Diffusionsgeschwindigkeiten nur annähernd den 
partiaren Druckdifferenzen proportional sind, und dass; wie bei der durch 
totale Pressungen bewirkten Durchströmung von Gasen durch. capillare 
Röhren, so- auch bei der Diffusion über gewisse Grenzen hinaus Ab- 
weichungen von dieser Proportionalität eintreten. | 
Nach diesen theoretischen Betrachtungen können wir zu der wich- 
tigen Anwendung übergehen, welche man von der Gasdiffusion bei gaso- 
metrischen Untersuchungen machen kann. 
Es ist eine ‚der: schwierigsten‘ Aufgaben, zu entscheiden, ob ein ge- 
gebenes Gas aus einem einzigen Gase oder aus einem Gemenge mehrerer 
besteht. Wenn die Volumina der Verbrennungsproducte in keinem 
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