558 Gasometrische Methoden. 
und mithin die in dem verbrennenden Gasgemisch herrschende Tempera- 
tur Z, d. h._die Verbrennungstemperatur: 
De 
(1) ki Tan 
Zg 3 
Diese Gleichung ist nur unter der Voraussetzung richtig, dass die Gase 
in den hohen Temperaturen der Flamme noch vollständig mit Sauer- 
stoff verbrennen können. Die nachstehende Betrachtung zeigt, dass diese 
Voraussetzung bei hohen Verbrennungstemperaturen nicht zutrifft, und dass 
mithin die nach Gleichung (1) in solchen Fällen berechneten Flammen- 
temperaturen nur Grenzwerthe darstellen, die nicht überschritten werden 
können, aber auch fast niemals erreicht werden. Um Flammentempera- 
turen bei constantem Druck verbrennender Gase zu berechnen, fehlt es 
daher bis jetzt an jeder Methode; dagegen lässt sich. für Verbrennungen 
von Gasen bei constantem Volumen aus dem von denselben bei der Ver- 
brennung ausgeübten Druck noch eine Gleichung gewinnen, welche es 
möglich macht, für Gemenge von Wasserstoff oder Kohlenoxyd mit Sauer- 
stoff und Stickstoff oder anderen nicht mit verbrennenden Gasen‘ die 
Flammentemperatur auf folgende Weise zu berechnen: 
Es sei ein Gemenge von /% Gewichtstheilen Wasserstoff, 0 Gewichts- 
theilen‘ Sauerstoff und x Gewichtstheilen Stickstoff gegeben, so werden 
bei der vollständigen Verbrennung, wenn Sauerstoff im Ueberschuss vor- 
handen war, [312] Zw Wärmeeinheiten erzeugt und folgende Verbrennungs- 
producte_ vorhanden sein: 
Sn 2 h Wasserdampf, 
2 
D— 3 Sauerstoff, 
u... Stickstoff, 
wo H und O0 die Atomgewichte des Wasserstoffs und Sauerstoffs und 
die Verbrennungswärme des Wasserstoffs nach Abzug der latenten Wärme 
des Wasserdampfes bezeichnet. Nimmt man-an, dass die Verbindung des 
Sauerstoffs mit Wasserstoff bei jeder Temperatur möglich ist, und nennt 
man die specifischen Wärmen dieser Verbrennungsproducte_der Reihe nach 
Ow>, To,_On, SO_erhält man für die Verbrennungstemperatur Z: 
(2) 7 ZA u = 
(9) 400 + (0 — - A ) 0, | HOn 
Diese Gleichung stützt sich, wie bemerkt, auf die Voraussetzung, dass die 
Gasmenge % bei der hohen Temperatur £, noch vollständig verbrennen 
kann. Würde dagegen bei der Explosion nur 4x verbrennen und