402 n. Verbindungen des Kohlenstoffs mit bivalenten Elementen. 
Basicität kleiner ist, als ihre Atomigkeit, entsprechen. In der 
That bieten die Derivate dieser letzteren solche Isomeriefälle 
dar, die dadurch bedingt werden, dass die, Wasserreste bin 
denden, Affinitätseinheiten des Badicals ungleichartig sind, und 
thcils oxydirten, tlieils hydrogenisirten Kohlenstoffatomen zu- 
kommen (vgl. §§ 178 und 191). Dieselbe Ursache kann offen 
bar auch eine Isomerie der Thiosäuren zur Folge haben. Für 
Glycolsäure z. B. sind zwei, und für irgend eine Varietät der 
Aepfelsäure mit bestimmter Structur der Gruppe C2H3 vier 
verschiedene Fälle einer unvollkommenen Substitution des Hy 
dratsauerstoffs durch Schwefel theoretisch möglich: 
Monothioglycolsäuren 
1. 2. 
Monothioäpfelsäuren 
1. 2. 
Dithioäpfelsäuren 
1. 
H 1 S 
ÎC2H3 I ö 
|2(CO)i 0 
H2 / s 
Von den physikalischen Eigenschaften der bis jetzt be 
kannten Thiosäuren lässt sich kaum etwas Allgemeines sagen : 
Thioessixjsäiire ist eine Flüssigkeit, die nach Essig und Schwe 
felwasserstoff riecht, bei 90° siedet und in Wasser, Alkohol 
und Aether löslich ist; Thiobultersäure ist ebenfalls flüssig; 
Thiobenzoësüure, sowie auch MonothiomUchsüure, ist starr und 
krystallisationsfähig, und Monolhioylycol- und Monothiosalicyl- 
säure erscheinen als amorphe Substanzen. 
Von den bis jetzt erforschten chemischen Umwandlungen 
der Thiosäuren verdient besonders erwähnt zu werden, dass 
nur einige von ihnen, und zwar nur die unvollkommenen Sulf- 
hydrate, sowie die Mercaptane durch Addition von drei Atomen 
Sauerstoff auf jedes Atom Schwefel oxydirt werden können.— 
Monotliioglycolsäure C2H4SO2 giebt auf diese Weise die soge 
nannte Sulfoessigsäure C2H1SO5 (= C2H4 = C2H4O2 
+ SO3), einen Körper, der auch bei Einwirkung von Schwefel-