IV. Metallorganische Verbindungen. 
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NH 4 C1 
NH 3 
NH3RCI 
NHaR' 
NHaR'aCl 
NHR'a 
PCE 
PC1 3 
PH 4 J 
PH 3 
Die Reste (RjAs)', (R'Hg"/ u. a. erscheinen also, sowie 
Aethyl, Ammonium u. s. w., als Radicale, als Gruppen, die nur 
in Verbindungen bekannt sind; (R'As/' oder Iv u. a. kann etwa (von 
seiner Valenz abgesehen) mit Vinyl verglichen werden, welches 
ebenfalls sowohl gesättigte wie ungesättigte Verbindungen giebt; 
während R' 3 As dem Ammoniak, den Aminen, dem Aethylen 
mit seinen Homologen u. a. gleicht. Andererseits können die 
jenigen metallorganischen Verbindungen, die, wie bereits er 
wähnt, verdoppelte Reste von Molecülen vorstellen, ebenso wie 
Cyan den Elementen an die Seite gestellt werden. In der That 
sind folgende Reactionen einander entsprechend: 
[(CH 3 ) 2 As]2 + Ja = 2([(CH 3 )aAs]'J) 
(CN)a -j- Ka = 2CNK 
Ha 4- Cla = 2 HCl u. s. w. 
Chemische und physikalische Eigenschaften der metallorganischen Verbin 
dungen im Allgemeinen. 
287* Der Rolle nach, welche viele, aus Metall oder einem Me 
talloide und Alkoholradiealen bestehende Gruppen in ihren Ver 
bindungen spielen, können diese Gruppen grössten Theils mit 
Metallen von verschiedener Valenz verglichen werden. Sie be 
sitzen in der That die Fähigkeit, ganze Reihen von Salzen, von 
Verbindungen mit Sauerstoff, Schwefel und Haloiden zu geben, 
die alle leicht in doppelte Zersetzungen treten und den ent 
sprechenden Metallverbindungen ganz an die Seite gestellt wer 
den können. Mit einem Wasserrest verbunden erlangen sie 
häufig einen vielen Metallhydraten eigenen ausgesprochenen 
alkalischen Character; enthalten aber die Hydrate auch noch 
den mit beiden Affinitätseinheiten an Metall gebundenen Sauer 
stoff (was natürlich nur für solche metallorganische Radicale 
möglich erscheint, deren Atomigkeit nicht kleiner ist als drei), 
so können sie saure Eigenschaften äussern. Ueberhaupt er 
höhen Alkoholradicale, welche einen Theil der Affinität eines