elementarer Atome im Molecül der Kolilenstoffverbindungen. 709 
scliaften isomerer Körper, was nicht unwichtig ist. Als Beleg 
hierfür diene die Isomerie zwischen den primären, secundären 
und tertiären Alkoholen u. s. w. 
Die Natur verschiedener Atome, welche zugegen sind, kann 
auf das Verhalten des direct an Kohlenstoff gebundenen Was 
serstoffs einen gewissen Einfluss ausüben, indem sie ihn z. B. 
zum Austausch geneigt machen (der Wasserstoff des Nitroforms 
und nitrirter Acetonitrile). 
Der Zusammenhang zwischen einem Kohlenstoffatom und 
den an ihn direct gebundenen Wasserstoffatomen scheint über 
haupt loser zu werden, sobald dieses Kohlenstoffatom sich noch 
mit Sauerstoff oder mit Haloiden, oder sogar mit oxydirtem 
Kohlenstoff vereinigt. In der That bei der Einwirkung von 
Chlor wird, unter gewöhnlichen Umständen wenigstens, der 
jenige Wasserstoff substituirt, welcher an das mit dem Haloid 
u. s. w. schon vereinigte Kohlenstoffatom gebunden ist, z. B. 
{ctHCl + Cl2 “ {cHCh + HC1 
oder 
|CH 3 (CH3 
{CH 2 + Cl 2 = {CHC1 + HCl 
lCO(HO) |CO(HO) 
Bei der Oxydation der primären Alkohole wird auch bekannt- 
CHol 
lieh zunächst der Wasserstoff der Gruppe jj jO angegriffen 
u. s. w. 
Unmittelbar mit Sauerstoff vereinigter (Hydrat- oder lly- 
droxyl-) Wasserstoff beherrscht, wegen seiner Neigung zum 
Austausch, die Eigenschaften des Molecüls in hohem Grade. 
Diese Neigung ist sehr abhängig von der Natur anderer Atome, 
die zwar nicht direct mit dem den Wasserstoff bindenden Sauer 
stoff vereinigt sind, die sich aber im Molecül befinden. Als 
Beweis diene der Unterschied zwischen dem Hydratwasserstoff 
der Alkohole und dem der Säuren oder dem der normalen 
und dem der gechlorten oder nitrirten Phenole u. s. w. Zu 
weilen kann sowohl die Quantität, wie auch die chemische La 
gerungsweise der Atome im Radical, welches den Wasserrest 
bindet, einen Einfluss auf den Character des in diesem enthal 
tenen Wasserstoffs ausüben. (Der Unterschied zwischen dem 
Hydratwasserstoff der Alkohole und dem der Phenole). Alle